Question

【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應。現將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是

A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH=－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH=－196.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的物質的量為1 mol，說明反應是可逆反應，不能進行徹底，實際發生反應的二氧化硫為1 mol，1 mol二氧化硫全部反應放熱98.3 kJ，熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6 kJmol-1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）△H=-98.3 kJmol-1；A、選項中的熱化學方程式符合題意，故A正確；B、選項中的熱化學方程式中反應熱和對應二氧化硫的量不符合，故B錯誤；C、反應是放熱反應，故C錯誤；D、反應是放熱反應，故D錯誤。