Question

【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值____________(填“偏大”、“偏小”)。

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1NaOH溶液各50 mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是________，當室溫低于10 ℃時進行實驗，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是______________________________________。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”)，(1分)簡述理由： _____________________________。

（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內、外溫差大，會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關 偏小

【解析】（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒，故答案是環形玻璃攪拌棒。

（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是要做好保溫工作，在大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故答案是：減少實驗過程中的熱量損失。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失到空氣中，求得的中和熱數值會減小，故答案是：偏小。

（4）NaOH的濃度大于HCl的濃度，會使鹽酸完全中和，；當室溫低于10℃時進行實驗，體系內、外溫差大，會造成熱量損失，故此題答案是：保證鹽酸完全被中和；體系內、外溫差大，會造成熱量損失。

（5）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L－1NaOH溶液進行反應，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱均是強酸與強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以中和熱相等。故答案是：相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)所放出的能量，與酸堿的用量無關。

（6）因NH3·H2O是弱堿，電離過程是吸熱過程，所以用氨水代替稀NaOH溶液反應，反應放出的熱量偏小，所以此題答案是：偏小。