Question

【題目】下列有關能量的敘述不正確的是（　�。�
A.活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響
B.化學鍵的斷裂和形成是物質在化學變化中發生能量變化的主要原因
C.鹽酸和NaOH（aq）反應的中和熱△H=﹣57.3kJ/mol，則H2SO4（aq）和Ca（OH）2（aq）反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
D.CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則反應2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2 x283.0kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】A、活化能的大小對化學反應前后的能量變化不產生影響，故A正確；
B、因化學反應中發生能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；
C、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H2SO4和Ca（OH）2反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故C錯誤；
D、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示燃燒熱的熱化學方程式為：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol，當方程式反寫△H符號相反，計量數變化幾倍△H也要變化幾倍，所以2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0kJ/mol，故D正確，故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．