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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成水蒸氣和氮?dú)?放出256.652 kJ的熱量。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　_________________________。
(2)已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH="+44" kJ·mol^-1則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
　___________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?
N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-534" kJ·mol^-1
肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　__________________________。

(1)N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)　ΔH="-641.63" kJ·mol^-1
(2)408.815
(3)產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染
(4)N₂H₄(g)+NO₂(g)3/2N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-567.9" kJ·mol^-1

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H₂，在催化劑作用下H₂與CO₂反應(yīng)合成CH₃OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l) ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g) ΔH=－283.0 kJ·mol^－1。
請(qǐng)回答下列問題：
⑴用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為          kJ。
⑵ 液態(tài)CH₃OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為             。
⑶CO₂合成燃料CH₃OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反應(yīng)式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列說法正確的是
A．溫度為T₂時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(CH₃OH)＝n_B/t_Bmol·(L·min)^－1
B．T₂＞T₁，T₂平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)在T₂時(shí)的平衡常數(shù)比T₁時(shí)的平衡常數(shù)大
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，平衡逆向移動(dòng)
②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是        （填字母。
A．H₂的百分含量保持不變
B．容器中CO₂ 濃度與H₂濃度之比為1: 3
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO₂消耗速率與CH₃OH生成速率相等
⑷科學(xué)家致力于CO₂的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO₂和H₂以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。
CO₂＋4H₂2H₂O ＋         。
⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，則正極的反應(yīng)式為             ；負(fù)極的反應(yīng)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義。
（1）如圖是在101 kPa，298K條件下1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO₂和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知：

請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方
程式：                             。
（2）將0.20 mol N0₂和0.10 mol CO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是          （填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到乎衡
b．當(dāng)向容器中再充人0． 20 mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K增大
c．升高溫度后，K減小，N0₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（NO）=         mol·L^-1·min^-1
③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為      （填“升溫’’、“降溫’’）。
④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充人CO、NO各0．060 mol，平衡將           移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極反應(yīng)式為       ，當(dāng)有0.25 mol SO₂被吸收，則通過質(zhì)子（H⁺）交換膜的H+的物質(zhì)的量為     mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

目前，“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO₂的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__ ___
（2）—定條件下，將C(s)和H₂O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器中，發(fā)生（1）中反應(yīng)：其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol[	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
容器	容積/L	溫度/℃	C(s)	H₂O(g)	H₂(g)	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
甲	2	T₁	2	4	3.2	8
乙	1	T₂	1	2	1,2	3

①T₁⁰C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H₂O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母）。
A．="0.8" mol·L^-1    B．=1.4 mol·L^-1    C．<1.4 mol·L^-1    D．>1.4 mol·L^-1
③丙容器的容積為1L，T₁℃時(shí)，按下列配比充入C(s)、H₂O(g)、CO₂(g)和H₂(g)，達(dá)到平   衡時(shí)各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母）。
A.0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B． 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C.1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D． 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，已知CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                              。
（4）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂(g）+ 6H₂(g）

CH₃OCH₃(g）+ 3H₂O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H₂）/ n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①該反應(yīng)的焓變△H 0，熵變△S___0（填＞、＜或＝）。
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式。若以1.12 L·min^-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點(diǎn)為-24.9 ℃），用該電池電解500 mL 2 mol·L^-1CuSO₄溶液，通電0.50 min后，理論上可析出金屬銅 g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　,則KOH與H₂SO₄的中和熱為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)(NH₄)₂CO₃ (aq)           △H₁
反應(yīng)Ⅱ：NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)NH₄HCO₃ (aq)             △H₂
反應(yīng)Ⅲ：(NH₄)₂CO₃ (aq) + H₂O (l)+ CO₂ (g)2NH₄HCO₃ (aq)    △H₃
請(qǐng)回答下列問題：
（1）△H₁與△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H₃=                  。
（2）為研究溫度對(duì)(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂氣體效率的影響，在溫度為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅的條件下，將等體積等濃度的(NH₄)₂CO₃溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO₂氣體，經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得容器中CO₂氣體的濃度，得趨勢(shì)圖（下圖1）。則：
①△H₃______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T₃，不利于CO₂的捕獲，原因是                                      。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為K₁時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如下圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t₁時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到K₂，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫出t₁時(shí)刻后溶液的pH變化趨勢(shì)曲線。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有（寫出1個(gè)）                           。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO₂捕獲劑的是        。
A．NH₄Cl       B．Na₂CO₃       C．HOCH₂CH₂OH      D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應(yīng)②。
①C₂H₄(g)+O₂(g) →; △H₁   ②C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g); △H₂
（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。答：____________________________；
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。
A．升高反應(yīng)體系的溫度B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為            kJ·mol^-1；
（4）反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275.6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₃＝－44.0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道，今年冬天，一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣，沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO₂、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一，化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
（1）CO₂經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有0.4molCO₂，若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>
（2） CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，，負(fù)極反應(yīng)方程式為：___________________。
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄²^－，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的處理(總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄)。已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺＝4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為                              ；
（4）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^—9。CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為              。
（5）已知在常溫常壓下：
①CH₃OH(l)+O₂(g)= CO(g)+2H₂O(g) △H=" -359.8" kJ·mol^－1
② 2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol^－1
③ H₂O(g)=H₂O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol^－1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                      。

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