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常溫下，取pH="2" 的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是

A．H₂A為二元弱酸
B．稀釋前c(H₂B)>c(H₂A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為
c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)
D．Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為
c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）向50 mL 0.018 mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol·L^-1的鹽酸，生成了沉淀，如果溶液中c（Ag⁺）與c（Cl^-）的乘積是一個常數：c（Ag⁺）·c（Cl^-）=1×10^-10，則：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）=________________。
（2）沉淀生成后溶液的pH=________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）1.t℃時，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b="13" ：（1）該溫度下水的離子積常數K w的數值為                。
（2）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=             。（寫出計算過程）
（3）常溫下pH=5的H₂SO₄的溶液稀釋500倍后，溶液中SO₄^2-的濃度與H⁺濃度的比值約為           （寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入氫氧化鈉溶液中： Cl₂+ 2OH^-＝Cl^-+ ClO^-+ H₂O

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓

D．氯化鐵溶液與銅粉反應：Cu＋Fe³⁺＝Fe²⁺＋Cu²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知如下兩個熱化學方程式:C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H==－393．5kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H===－483．6 kJ／mol。現有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質的量之比是

A．1：1

B．l：2

C．2:3

D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）在PH=1的硫酸溶液中，由水電離出的H⁺的物質的量濃度是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0．1mol·L^-1的三種溶液：①碳酸鈉溶液、②氫氧化鈉溶液、③醋酸鈉溶液，下列說法不正確的是（）

A．三種溶液的PH大小順序是②＞①＞③

B．若將四種溶液稀釋相同倍數，PH變化最大的是②

C．升高相同的溫度，四種溶液的PH均減少

D．水電離出的c（OH^—）：②＞③＞①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．從圖中可以看出，水的電離是吸熱過程

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變
在水中加入適量的NH₄Cl固體

C．在處于C點狀態的溶液中：Na⁺、Al³⁺、
CO₃^2-、Cl^-能夠大量共存

D．在處于E點狀態的CH₃COONa溶液中

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH⁺)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．電能是現代社會中應用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種能源

B．酶比其他催化劑有更高的選擇性和催化效率，因此“仿酶催化”是化學研究的一個重要主題

C．將煤制成煤氣，可以提高燃燒效率

D．增加煉鐵高爐的高度，使CO與氧化鐵充分反應，可以消除高爐尾氣中的CO

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