【題目】目前工業上冶煉鋁通常采用的方法是
A. CO或H2還原法 B. 鋁熱反應法 C. 電解法 D. 熱分解法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的 
，下列說法中正確的是（ ） 
A.陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞W
B.X元素的氫化物分子間可以形成氫鍵
C.Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化
D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞Z
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【題目】有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是
A. 相同質量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產生的氣體質量相同
B. Na2CO3比NaHCO3熱穩定性強
C. Na2CO3和NaHCO3均不可與澄清石灰水反應
D. Na2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發生反應的化學方程式為________________。
（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為__________________。
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、 ．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ．
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | ||
t1 | t2 | △H | ||
① | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
② | 50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液 | ||||
已知：Q=cm（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ．
①計算完成上表△H=（保留2位小數）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： ．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果填“有”或“無”）影響．
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【題目】金屬在生產、生活中起著重要作用。
(1)大量的銅用于制作導線，利用了金屬的延展性和______。
(2)鋁的金屬活動性很強，在空氣中卻表現出良好的抗腐蝕性，原因是___。鋁及其氧化物的化學性質很特別，既能和酸反應，又能和堿反應，其中鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________。
(3)鎂所具有的輕質特性決定了鎂合金是生產航天器、軍用飛機必不可少的結構材料，用菱鎂礦(MgCO3)生產金屬鎂的大致流程如下：
MgCO3
MgO
MgCl2
Mg
檢驗步驟①中菱鎂礦是否完全分解的方法是_____；反應②的化學方程式為__。
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【題目】咖啡酸（下式中的A）是某種抗氧化劑成分之一，A與FeCl3溶液反應顯紫色． 
（1）咖啡酸中含氧官能團的名稱為 ．
（2）咖啡酸可以發生的反應是（填寫序號）．①氧化反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④加聚反應 ⑤消去反應
（3）咖啡酸可看作1，3，4﹣三取代苯，其中兩個相同的官能團位于鄰位，取代基中不含支鏈．則咖啡酸的結構簡式為 ．
（4）3.6g咖啡酸與足量碳酸氫鈉反應生成氣體（標準狀況）mL．
（5）蜂膠的主要活性成分為CPAE，分子式為C17H16O4 ， 該物質在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇，該醇為芳香醇，且分子結構中無甲基，則咖啡酸跟該芳香醇在一定條件下反應生成CPAE的化學方程式為 ．
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