Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)元素名稱：A______；B______；C______；D______

(2)D元素位于周期表中______周期______族．的電子式：______，所含化學鍵______

(3)的電子式______寫出與反應的化學方程式______

(4)任寫一個與B的簡單離子所含電子數(shù)相同的分子______

(5)電子式表示化合物的形成過程：______

Answer 1

【答案】碳 氧 鈉 硫 第三 第ⅥA Na+ [:::]2-Na+ 離子鍵和共價鍵 ：：C：： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 H2O（答案合理亦正確） Na+ [::]2-Na+

【解析】

A的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的兩倍，A為碳；C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C為鈉；鈉在高溫下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物過氧化鈉，則B為氧；D單質顏色為淡黃色，D為硫。過氧化鈉中存在離子鍵（Na+ 和O22-），O22-存在共價鍵；書寫電子式首先確定是離子化合物還是共價物質，若為離子化合物，電子式要出現(xiàn)陰陽離子，簡單陽離子用離子符號，復雜陽離子（銨根）用電子表示，陰離子必須出現(xiàn)中括號。若為共價物質，沒有陰陽離子，先確定原子間共同電子對，后確定每個原子周圍剩余的電子，一般要滿足8電子穩(wěn)定結構（氫原子2電子穩(wěn)定）。

(1)根據(jù)分析，元素名稱：A為碳；B為氧；C為鈉；D為硫；

(2)硫元素位于周期表中第三周期第ⅥA族．Na2O2的電子式：Na+ [:::]2-Na+，所含化學鍵離子鍵和共價鍵；

(3)CO2的電子式：：C：：，CO2與Na2O2化學方程式: 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4) O2-所含電子數(shù)為10，所含電子數(shù)目相同的分子有H2O、HF、NH3、CH4；

(5)電子式表示化合物Na2S的形成過程： Na+ [::]2-Na+。