Question

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：ABCD

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為： ；體現B的 （填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；

請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式： ；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為： ；

（2）若A氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，

請寫出實驗室制備A的化學方程式： 請寫出C→D的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】（1）紫紅色變為無色；還原性；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；1：2；

（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO．

【解析】

試題分析：A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，

（1）若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則B為SO2，A是S，則根據轉化關系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有還原性，能使KMnO4溶液褪色，濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫；

（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH3，D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則D為HNO3，則根據轉化關系知，B是NO、C是NO2，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，據此答題．

解：A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，

（1）若A是黃色晶體，B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則B為SO2，A是S，則根據轉化關系知，C是SO3、D是H2SO4，二氧化硫具有還原性，將B通入KMnO4溶液的現象為：紫紅色變為無色，濃硫酸和銅在加熱條件下能生成二氧化硫，反應的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應中作氧化劑的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量之比為1：2，

故答案為：紫紅色變為無色；還原性；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；1：2；

（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則A是NH3，D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，則D為HNO3，則根據轉化關系知，B是NO、C是NO2，實驗室用氯化銨與氫氧化鈣加熱制氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，二氧化氮與水反應生成硝酸，反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO．