Question

根據右圖回答以下問題：

（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是    池，乙裝置是      池且Fe極為    極，A極為       極
（2）A極的電極反應                      
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則乙池中產生氣體的體積（標準狀況）為       L，

Answer 1

（1）原電池；電解池；負極；陽極 （2）2Cl^－---2e^{-  ==} Cl₂↑ （3）6．72

解析試題分析：（1）原電池中一般存在2個活性不同的兩極，所以該裝置中甲池是原電池，乙是電解池；鐵作負極，銅作正極，則A是陽極；
（2）A是陽極發生氧化反應，陰離子放電，所以氯離子得電子生成氯氣，電極反應式為2Cl^－---2e^{-  ==} Cl₂↑；
（3）若甲池中Fe溶解0．3 mol，則裝置中轉移0．6mol電子，乙池中只有A極產生0．3mol氯氣，標準狀況下的體積是0．3mol×22．4L/mol=6．72L。
考點：考查對電化學裝置的判斷，電化學原理的應用