【題目】如表所示的四種短周期元素 W、X、Y、Z，這四種元素的原子最外層電子數之和為 22，下列說法錯誤的是（ ）
A. X、Y 和氫三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵
B. 物質 W3X4 中，每個原子最外層均達到 8 電子穩定結構
C. W 元素的單質是良好的半導體材料，它與 Z 元素可形成化合物 WZ4
D. X、Y、Z 三種元素最低價氫化物的沸點 HZ 最高
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【題目】眾所周知H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物。
(1)下列關于H2S和SO2的說法正確的是______
A．兩氣體都可用濃硫酸干燥
B．兩氣體均可以用NaOH溶液吸收
C．可用溴水或酸性KMnO4溶液鑒別兩氣體
(2)目前治理汽車尾氣是在催化劑條件下發生反應2NO+2CO
N2+2CO2，現在實驗室模擬上述反應，已知t℃時在2L恒容密閉容器中加入2 molNO和1mol CO氣體，經l0min達到平衡，測得此時CO2的體積分數為1/7，回答下列問題：
①這段時間內用CO表示的化學反應速率為_________________ 。
②該反應平衡常數為______________(保留兩位有效數字)。
③平衡后再向密閉容器通入0.4molCO和0.4molCO2，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。判斷理由是_____________。
④若升溫發現體系氣體平均相對分子質量增大，則該反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
⑤維持條件不變，向平衡后的容器再充入0.2molNO和0.1molCO，達到新平衡，則與原平衡相比NO的轉化率____________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時VA=VB=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y
2Z+W；(四物質均為氣體)。達到平衡時VA=1.2a L，試回答：
①A中X的轉化率αA=______________
②A、B中X的轉化率αA______αB(填“>、=、<”)。
③打開閥門，一段時間后又達到平衡時，A的體積為___ L（連通管中的氣體體積不計）
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【題目】一定條件下，發生反應A(g)＋B(g)
C(g) ΔH<0，達到平衡后根據下列圖象判斷：
（1）表示升高溫度，達到新平衡的是________(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”，下同)，新平衡中C的質量分數________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
（2）表示降低壓強，達到新平衡的是________，A的轉化率________。
（3）表示減少C的量，達到新平衡的是______________。
（4）表示增加A的量，達到新平衡的是___________，此時B的轉化率__________，A的轉化率___________。
（5）表示使用催化劑，達到新平衡的是________________，C的質量分數________________。
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 任何原子或離子的組成中都含有質子B. 16O2和18O2互稱為同素異形體
C. 40K和40Ca原子中的質子數和中子數都相等D. 同位素是不同核素，物理、化學性質完全相同
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【題目】我國古代的物質文明華夏民族在認識、改造和應用物質方面有著輝煌的歷史。
①東晉《抱撲子》中記載：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”(“曾青”即硫酸銅溶液)。
②戰國《周禮》中記載；“煤餅燒礪房成灰”(“礪房”即牡礪殼，主要成分是碳酸鈣)。將“灰”溶于水可制得漚浸樹皮脫膠的堿液。
③元代《庚道集》中記載：“點銅戍銀”（即單質銅與砷融合形成銀白色的物質）
請運用你學過的化學知識回答下列問題；
（1）在①～③中，發生了化學變化的是___（填編號）其中發生分解反應的化學方程式為___。
（2）①中發生變化的化學方程式為____。
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【題目】某種激光染料，它由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所下列有關敘述正確的是
①分子式為C10H8O3 ②不溶于水 ③1mol該物質最多能與4molH2加成
④能使酸性KMnO4溶液褪色 ⑤1mol該物質最多能與含2 mol NaOH的溶液反應
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤
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【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發生的可逆反應2X（g）
Y（g）+Z（s），下列選項不能作為反應達到平衡標志的是
A. 反應容器中壓強不再變化 B. 混合氣體的密度不再變化
C. 混合氣體的平均相對分子質量不再變化 D. Z的濃度不再改變
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【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①“焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為MnCO3+2 NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O
②菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相關金屬離子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
④常溫下，CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列問題：
(1)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱錳礦的最佳條件是：___________。
(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2。用離子方程式表示MnO2的作用___________；
②調節溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰當的pH范圍為___________；
③加入NH4F將Ca2+、Mg2+除去，兩種沉淀共存時溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，則c(Mg2+)=___________。
(3)碳化結晶過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(4)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，可以得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為______________________。
(5)25℃時，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1氣體，溶液中
與pOH(仿pH定義)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是___________。
A.C點的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)
B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7
C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)
D.pOH=7的溶液中的溶質是NH4Cl
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【題目】下列有關堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是( )
A. 灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B. 硝酸銣是共價化合物，易溶于水
C. 在鈉、鉀、銣三種單質中，鈉的金屬性最強D. 氫氧化銣是弱堿
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