（1） Na2O2(或過氧化鈉)(1分)， 無水硫酸銅(或CuSO4) (1分)
（2）CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O (2分)
（3）2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(2分)
解析試題分析：在干燥管A中的塊狀白色固體為某種正鹽，B中為淡黃色粉末是Na2O2，C中為白色粉末，并將A、B、C按圖所示連接。打開活塞（1）（3）時，D中蠟燭火焰熄滅，C中白色粉末是CuSO4變藍；當打開活塞（1）（2）時，氣體通過B后產生O2，才使D中蠟燭火焰變得更明亮，即：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2；關閉活塞（1）時，A中反應可自行停止，說明A中是CaCO3固體，與燒杯中是鹽酸反應：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。
考點：實驗推斷及書寫化學方程式和離子方程式。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，化學式是NaAl(OH)2CO3關于該物質的說法正確的是（ ）
| A．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 |
| B．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+ |
| C．該藥劑遇胃酸不產生氣體,適合胃潰瘍患者服用 |
| D．該物質屬于兩性氫氧化物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
利用下圖裝置做鋁熱反應實驗。下列說法不正確的是
A．該反應的化學方程式是 |
| B．該反應會產生高溫、發出強光 |
| C．根據鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬 |
| D．若反應中轉移3 mol電子，則消耗氧化劑的物質的量是1 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為 ，寫出它的一種用途 。
（2）甲的晶體類型為 ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式 。
（3）工業制備甲的過程中可能含有的雜質有 。
（4）氣體戊的結構式為 ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，驗證溶液丁中溶質的實驗方法為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(9分)已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據下列關系，試回答：
⑴L的化學式： F的電子式： 。
⑵反應①的離子方程式： 。
⑶反應②，工業上采取的反應條件： 。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）將稀硝酸逐滴加入盛有鋁鐵合金的容器中，當固體恰好完全溶解時，產生標準狀況下NO 40.32L，將反應后的溶液平均分成三等份，分別進行如下實驗：
（1）第一份溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，至恰好達到最大沉淀，不考慮空氣中O2的氧化，則需加入NaOH溶液的體積為________________。
（2）第二份溶液中邊加入NaOH溶液，邊在空氣中充分攪拌，至恰好達到最大沉淀量，將產生的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱量比第一份重5.1g，則該過程中消耗O2的物質的量為_______________。
（3）第三份溶液中逐滴加入4 mol·L-1NaOH溶液，至Al(OH)3沉淀恰好溶解，消耗NaOH溶液500mL，計算原合金中鋁的質量。（寫出解題過程）(4分)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
100毫升含HNO3、H2SO4的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應，銅全溶，產生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計算原混合酸中HNO3的物質的量濃度的取值范圍_________________________
H2SO4的物質的量濃度的取值范圍_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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