【題目】2011年1月11日，中國研制的第四代隱形戰(zhàn)機殲－20在成都首次公開試飛成功。隱形戰(zhàn)機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一。下列有關推斷不正確的是( )
A. 鈦的原子序數為22 B. 鈦位于元素周期表第四周期
C. 鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4 D. 鈦屬于過渡元素
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【題目】某原電池反應原理如圖所示，下列說法正確的是
A. 在溶液中，SO42-移向正極 B. 在溶液中，電子從鋅片流向銅片
C. 一段時間后，溶液顏色變淺 D. 負極電極反應式為:Cu2++2e-=Cu
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【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應生成NH3(g)，過程如下圖，下列說法正確的是
A. I為放熱過程、Ⅱ為吸熱過程
B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能
C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量
D. 該過程的熱化學反應方程式為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的△H=(用含E1、E2的代數式表示)。
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是____________(填代號)。
A.水蒸氣與炭反應
B.用水稀釋氫氧化鈉溶液
C.鋁粉與Fe2O3反應
D.灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2(g)+ 
O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為。
（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：
CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為。
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【題目】有機物A含有C、H、O三種元素，6.2g完全燃燒后將產物經過濃H2SO4，濃硫酸質量增重5.4g；剩余氣體再通過堿石灰被完全吸收，質量增加8.8g。經測定A的相對分子質量為62。（已知兩個羥基連在同一個碳上不穩(wěn)定會自動失去一個水）
（1）試通過計算推斷該有機物的分子式_________。
（2）若0.1mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，則該有機物的結構簡式為________________。
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【題目】
（1）在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1 mol B，發(fā)生下列反應：
2A(g) + B(g) 
3C (g) + D(s)，達到平衡時C的濃度為1．2 mol/L。
①維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”)移動。
②維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1．2 mol/L的是(填序號)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③達平衡后若升高溫度，B的濃度增加，則正反應的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下圖1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO中，CO和NO的濃度隨時間變化的示意圖。回答下列問題：
①從反應開始到t1時刻，用NO2濃度變化表示平均反應速率v(NO2)=。
②此溫度下該反應的平衡常數K=。
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【題目】CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入足量的活性炭和一定量的NO，發(fā)生反應C(s)+ 2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0～10min內的平均反應速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；計算該反應的平衡常數K＝_____________。
②若30min后只改變某一條件，據上表中的數據判斷改變的條件可能是____________（填字母編號）。
A.加入合適的催化劑 B.適當縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式_______________。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：_________________________。
（4）常溫下，用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na2CO3。
①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，則溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常溫下K1(H2CO3
②欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4 固體全都轉化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液體積的變化）
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.原電池中電子流出的極為負極，發(fā)生氧化反應
B.原電池是將電能轉化為化學能的裝置
C.原電池中陰離子向正極移動
D.原電池正極上發(fā)生氧化反應
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