短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B 原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C 離子Y2－和Z 3＋的核外電子數和電子層數都不相同
D 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是
①HCl比H2S穩定;
②HClO4酸性比H2SO4強;
③Cl2能與H2S反應生成S;
④Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子;
⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS;
⑥鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸
| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③④⑥ | C．①②③⑤ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
元素性質呈周期性變化的決定因素是
| A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化 |
| B．元素相對原子質量依次遞增 |
| C．元素原子半徑大小呈周期性變化 |
| D．元素的最高正化合價呈周期性變化 |
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下列變化規律中，不正確的是
A．金屬Mg、Na、K的熔沸點由高到低
B．C1－、Br－、I－的失電子能力由弱到強
C．H+、Li+、H－的半徑由小到大
D．物質SiO2、SiC、Si中共價鍵由弱到強
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等，五種元素原子最外層電子數之和為21，下列說法正確的是
| A．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 |
| B．Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同 |
| C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物 |
| D．Y的氣態氫化物在一定條件下可被Q單質氧化 |
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下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是
| A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多 |
| B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強 |
| C．因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強 |
| D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強 |
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下列說法正確的是
| A．短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩定結構 |
| B．多電子原子中，在離核較近的區域運動的電子能量較低 |
| C．非金屬元素組成的化合物中只有共價鍵 |
| D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性依次增強 |
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以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是
| A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 |
| B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小 |
| C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強 |
| D．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X 原子的最外層電子數是其內層電子總數的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是
| A．元素W的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X 的強 |
| B．元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 |
| D．原子半徑的大小順序： rY＞rZ＞rW＞rX |
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