【題目】下列化合物的化學鍵中，只有離子鍵的是（ ）
A.NH4ClB.MgCl2C.Na2CO3D.K2SO4
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示的實驗設計能實現相應實驗目的的是
A. 
驗證FeCl3溶液中是否含有Fe2+
B. 
檢驗溴乙烷消去的產物
C. 
檢驗氯氣與亞硫酸鈉是否發生反應
D. 
對比Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果
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【題目】第三周期第ⅡA、ⅢA族金屬元素的原子失去電子后,生成的陽離子的電子層結構( )。
A.與它同周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
B.與它上一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
C.與它下一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同
D.以上說法都不全面
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【題目】下列說法正確的是
A. 根據反應Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B. 電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+
C. 含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體（不考慮SO2在水中的溶解）
D. 由置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性強于Cl2的氧化性
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【題目】關于如圖所示裝置的敘述錯誤的是
A. 鋅是負極，其質量逐漸減小
B. 氫離子在銅表面得e-
C. 電子從鋅片經導線流向銅片
D. 電流從鋅片經導線流向銅片
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【題目】Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O。
現實驗室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的相對分子質量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾。
④濾液在經過______________、_____________后析出Na2S2O3·5H2O晶體。
⑤進行減壓過濾并干燥。
（1）儀器B的名稱是________，其作用是____________________，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________________。
（2）步驟④應采取的操作是_________________、________________。
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___________。如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：______________________________。
（4）為了測產品的純度，稱取7.40g 產品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定結果如下：
滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
第一次 | 0.30 | 30.52 |
第二次 | 0.36 | 31.06 |
第三次 | 1.10 | 31.28 |
則所得產品的純度為______________________________，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）_________________________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
B. 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O 
C2O4 2—＋2NH
＋2H2O
C. 氫氧化鈉溶液中加入鋁粉：2Al＋2OH- +6H2O === 2Al(OH)4－＋3H2↑
D. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH-＋O2↑
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【題目】下面是一些晶體的結構示意圖。
(1)下列關于晶體的說法正確的是________(填字母)。
A．晶體的形成與晶體的自范性有關
B．可以用X射線衍射儀區分晶體和非晶體
C．石蠟是非晶體，但有固定的熔點
D．晶胞就是晶體
(2)圖甲表示的是晶體的二維平面示意圖，a、b中可表示化學式為AX3的化合物的是________。(填“a”或“b”)
(3)圖乙表示的是金屬銅的晶胞，請完成以下各題：
①該晶胞“實際”擁有的銅原子數是________，銅原子的配位數為________。
②該晶胞稱為________(填字母)。
A．六方晶胞
B．體心立方晶胞
C．面心立方晶胞
(4)圖丙為鈦酸鋇晶體的晶胞結構，該晶體經X射線分析得出，重復單位為立方體，頂點位置被Ti4＋所占據，體心位置被Ba2＋所占據，棱心位置被O2－所占據。
①寫出該晶體的化學式：_____________________________。
②若將Ti4＋置于晶胞的體心，Ba2＋置于晶胞頂點，則O2－處于立方體的________位置。
③Ti4＋的氧配位數和Ba2＋的氧配位數分別為________________。
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