【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）
pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. A的轉化率減小
C. m+n＞p D. C的體積分數(shù)增加
【答案】B
【解析】
mA（g）+nB（g）
pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，以此來解答。
mA（g）+nB（g） pC（g），達到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到一半，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當達到平衡時C的濃度為原來的2.1倍，則體積減小時平衡正向移動，
A.由上述分析可以知道,平衡向正反應方向移動,故A正確；
B.平衡向正反應方向移動,則A的轉化率增大,故B錯誤；
C.體積縮小,相當于加壓,平衡正向移動,則m+n＞p ,故C正確；
D.平衡正向移動，則C的體積分數(shù)增加，故D正確；
綜上所述，本題選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用濃鹽酸與二氧化錳固體制備氯氣。取0.2mol二氧化錳固體加入200g36%的濃鹽酸（過量）中，完全反應。
（1）濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為多少？_______________
（2）產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為多少？（不考慮氯氣溶于水）____________
（3）在反應后溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量是多少克？_____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）
A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）
B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）
C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）
D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用無水Na2SO3固體配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步驟如下圖，請回答：
（1）在配制過程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平和____________；
（2）下列操作不會使配得的Na2SO3溶液濃度偏低的是__________。
A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
B．圖③沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉移洗液
C.圖⑤時仰視容量瓶的刻度線
D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑。科學家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是
A. 部分光能轉變?yōu)榛瘜W能
B. 消除總反應為：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O
4HNO3
C. 使用納米TiO2，產(chǎn)生的光生電子和空穴更多，NOx消除效率更高
D. 1 mol
比1 mol羥基（·OH）多9NA個電子（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
我國科學家在合成、生產(chǎn)生物醫(yī)用材料——新型增塑劑（DEHCH）方面獲得重要進展，該增塑劑可由有機物D和L制備，其結構簡式如下：
（1）有機物D的一種合成路線如下：
已知：
（R、R表示烴基或氫）
①由C2H4生成A的化學方程式是________。
②試劑a是________
③寫出B中所含官能團的名稱________。
④有機物D的結構簡式是________。
（2）增塑劑（DEHCH）的合成路線如下：
已知：
⑤D→M的化學方程式是________。
⑥有機物L的分子式為C4H2O3，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫原子。W的結構簡式是________。
⑦以Y和Q為原料合成DEHCH分為兩步反應，寫出有關化合物的結構簡式：
中間產(chǎn)物的結構簡式是________，反應a的反應類型是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列反應中，單質(zhì)只作氧化劑的是
A.2F2+2H2O═4HF+O2↑
B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
D.H2+CuO
H2O+Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以LiPF6和SO(CH3)2為電解質(zhì)的高能鋰電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+LiS，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲電池產(chǎn)生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述正確的是
A. Y電極為高能鋰電池的負極從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4NA
B. 電解池中換成陰離子交換膜，總反應不發(fā)生變化
C. 若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
D. 電源正極反應式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA
B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA
C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
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