【題目】（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。
（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數之比為________，氧原子個數之比為________。
（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。
（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
【答案】8 g11.2 L62 g/mol161∶13∶21∶15×6.02×1023(或3.01×1024)8 mol
【解析】
(1)0.5 mol甲烷的質量＝0.5 mol×16 g/mol＝8 g，標準狀況下甲烷的體積＝0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L；(2)1個Na2X中有2個Na＋，則含有0.1 mol Na＋的Na2X物質的量為0.05 mol，M＝
＝
＝62 g/mol；X的相對原子質量為62-23×2=16；(3)由m＝nM可知，氧氣與臭氧的質量之比為(0.6 mol×32 g/mol)∶(0.4 mol×48 g/mol)＝1∶1，分子數之比等于物質的量之比為0.6 mol∶0.4 mol＝3∶2，氧原子個數之比為(0.6 mol×2)∶(0.4 mol×3)＝1∶1；(4)一個OH－中含有10個電子，則8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為
×10×6.02×1023 mol－1＝5×6.02×1023；(5)C2H4與C4H8的最簡式均為CH2,14 g C2H4與C4H8的混合物中含有CH2部分的物質的量為
＝1 mol，所含質子的物質的量為1 mol×8＝8 mol。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：2CO2(g) + 6H2(g) 
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝_________________________。
（2）請說明以CO2為原料合成乙醇的優點是_____________________（只要求寫出一條）。
（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如下表：
| 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
2.0 | 60 | 43 | 28 | 15 |
3.0 | 83 | 62 | 37 | 22 |
① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H2)/n(CO2)]，則CO2的轉化率______________（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（4）一種乙醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇與氧作用生成水和二氧
化碳。該電池的負極反應式為：_______________________________________。
（5）25℃、101 kPa下，H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol－1、1411.0 kJ · mol－1和1366.8 kJ · mol－1，請寫出由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式____________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機物，請用序號或按題中要求作答：
(1)分子中所有原子一定都共面的是________。
(2)含氫量最高的有機化合物是________，其電子式為________。
(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為1∶1的化合物是________。
(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是________，官能團的名稱分別為________和________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)
增大，應加入的物質或采取的措施是
①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是( )
①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數為2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：
（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。
（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。
（3）三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是__________________。
（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： 
= 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：W>Z>Y>X
B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： W> Y
C. Z2Y和ZX中存在的化學鍵類型相同
D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使用SNCR脫硝技術的原理是4NO(g)+4NH3(g)
4N2(g)+6H2O(g)，下圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果。下列說法正確的是( )
A. 從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應
B. 從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率
C. 從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925℃
D. 從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2.5
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