Question

【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發生分解反應：2H2O2 2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質的量濃度如下表：

t/min	0	20	40	60	80
c（H2O2）/molL﹣1	0.80	0.40	0.20	0.10	0.05

① H2O2的分解反應氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
②該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產生O2g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．

Answer 1

【答案】是；0.02；C
【解析】（1）過氧化氫分解生成水和氧氣，2H2O2 2H2O+O2↑，依據氧元素化合價發生變化判斷為氧化還原反應；（2）該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）= = =0.02mol/（Lmin）；（3）如果反應所用的H2O2溶液為100mL，溶質物質的量=0.1L×0.80mol/L=0.08mol，由化學方程式定量關系可知得到共產生O2 ， 0.04mol，質量=0.04mol×32g/mol=1.28g．
本題考查了化學平衡的計算分析應用，掌握基礎是解題關鍵，注意反應速率概念的理解應用．