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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質中屬于合金的是

A．鋼

B．氫氧化鋁

C．金剛石

D．四氧化三鐵

考查合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬或非金屬熔合在一起的物質。
BCD均為純凈的單質或化合物，排除，而鋼是鐵與碳等其它元素熔合在一起的一種合金，符合題意。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料知：2Fe³⁺+M^2-═2Fe²⁺+M，向含有M^2-、Fe²⁺的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中相關的幾種離子的物質的量變化如圖所示（其它離子不參與反應）下列說法正確的是（　　）

A．B點時溶液中含有Fe³⁺、Cl^-、M^2-

B．OD段表示n（Fe³⁺）的變化情況

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（M^2-）=1：4

D．當通入1molCl₂后再通入Cl₂時，溶液中發生了離子反應是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應選用不同的冶煉方法。選擇的原則主要是依據(　　)

A．金屬在地殼中的豐度

B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬的還原性強弱

D．金屬的利用價值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 實驗室中以鋁土礦(主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂和Fe₂O₃雜質)為原料制取Al₂(SO₄)₃和銨明礬晶體[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工藝流程如下：

試回答下列問題：
⑴固體a的化學式為_____，III中通入過量CO₂氣體的離子方程式為。
⑵由V制取銨明礬溶液的化學方程式為__________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結晶、過濾洗滌。
⑶以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al₂(SO₄)₃，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm³）___________L（保留一位小數）。
⑷若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1:1，則投料時鋁土礦中Al₂O₃和H₂SO₄的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發后可得到固體(　　)

A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。
（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K₂O的質量為 g。
（2）某過氧化鉀樣品中氧的質量分數（雜質不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質量分數為。
（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO₂和KO₂反應后，氣體體積變為18.8L (標準狀況)，計算反應消耗的KO₂的質量。
（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產物A。6.30g產物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產物A中鉀氧兩種原子個數之比。如果產物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R在化學反應中常表現為+2、+4價，在溶液中R²⁺穩定，而R⁴⁺有強氧化性，可將NO氧化為HNO₃。回答：
（1）R的摩爾質量為__________。
（2）R處于周期表第__________周期__________族。
（3）將含R⁴⁺的溶液加入到Fe（NO₃）₂溶液中，反應的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三個學生分別用天平稱取等量的氯酸鉀，甲向氯酸鉀中加入1克氯化鉀，乙向氯酸鉀中加入1克二氧化錳，丙向氯酸鉀中加入1克高錳酸鉀，然后同時加熱，使其完全反應。試推測甲、乙、丙的實驗，收集氧氣的速度最慢, 收集的氧氣最多。

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