【題目】短周期X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關表述正確的是( )
A. X、Y、W的最高價氧化物對應水化物均屬強酸
B. Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應水化物反應
C. 原子半徑從大到小依次為X＞Z＞Y＞W
D. Z的氫化物的沸點低于W的氫化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：實驗室常用無水乙醇（CH3CH2OH）制備乙烯，制備原理為：
CH3CH2OH
CH2＝CH2↑＋H2O。
無水乙醇性質如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 揮發性 | 化學性質 |
無水乙醇 | —114.1 | 78.3 | 能與水以任意比互溶 | 易揮發 | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 |
甲、乙同學用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質。（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）。
實驗操作和現象：
操 作 | 現 象 |
點燃酒精燈，加熱至170℃ | I：A中燒瓶內液體漸漸變黑 II：B內氣泡連續冒出，溶液逐漸褪色 |
…… | |
實驗完畢，清洗燒瓶 | III：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出 |
（1）寫出乙烯的1個用途： ，對應方程式為（注明反應類型） 。
（2）A中燒瓶內溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物質，甲認為是C2H4使B中溶液褪色，該反應的化學方程式為（注明反應類型） 。
（4）乙根據反應原理及現象I和III綜合分析，認為產物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 “有刺激性氣味”的氣體X。你認為這種“有刺激性氣味”氣體X是 （填化學式）。
為驗證氣體X的存在，并證實是C2H4使B中溶液褪色，乙設計如下裝置，與A連接：
設 計 | 現 象 |
與A連接的裝置如下：
| C中溶液褪色，加熱后又恢復紅色； F中溶液褪色 |
請回答下列問題：
D中盛放的試劑是 （填化學式），不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是（用離子方程式解釋）： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當懸浮物較多時，停止制備。
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是__________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________；
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱)，為了得到干燥產品，應采取的方法是_____________(填寫選項序號)。
a．常壓加熱烘干 b．高壓加熱烘干 c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；
（2）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr(CaCO3)=100]．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化，請填寫下列空白：
⑴ 寫出化合物 B 的結構簡式： 。
⑵ 由 B 到 C 的反應類型是 。
⑶ 任意寫出兩種同時符合下列要求的化合物 C 的同分異構體的結構簡式(E、F、G 除外)。
① 化合物是1，4－二取代苯，其中苯環上的一個取代基是硝基；
② 分子中含有 －COO－ 結構的基團。
⑷ E、F、G 中有一種化合物經酸性水解，其中的一種產物能與FeCl3溶液發生顯色反應，這種化合物是 (在 E、F、G 中選擇，填字母)。
⑸ 一定條件下，化合物 D 發生聚合反應的化學方程式是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組模擬工業制備純堿，方案如下：
(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關離子方程式 。
(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：
(三)實驗步驟：
(2)組裝好裝置，然后應該進行的操作是 。
(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D中加入足量氫氧化鈉固體，E中加入足量濃氨水；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。
(4)先打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現象時，再打開 (填K1或K2)，將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約5分鐘即有渾濁出現，約15分鐘出現大量白色固體。
(四)純堿制備：
(5)上述實驗結束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應的化學方程式為 ；若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重0.28g，則制得的純堿質量為 g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖，相關物質的沸點見附表)。
附表相關物質的沸點(101kPa)
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經H2SO4干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻．
步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，_________________。
步驟3：有機相用10%NaHCO3溶液洗滌，再加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾；
步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。
（1）實驗裝置中可能的錯誤有______________，冷凝管進水口是______________；
（2）有同學建議將裝置中溫度計換成攪拌棒，那么溫度計應移到什么地方使用______________；
（3）步驟2后續操作是_____________；
（4）步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________，加入無水MgSO4固體的作用是______________。
（5）步驟4中采用蒸餾分離，請你預測蒸餾溫度應先選擇約_______℃，再選擇約_______℃。
A．50 B．100 C．150 D．200 E．250 F．300
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【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態
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【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如：2CO2(g)＋6H2(g)
CH2＝CH2(g)＋4H2O(g) ΔH＝ a kJ·mol－1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中，投料為3 mol H2和1 mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。
已知：H2和CH2＝CH2的標準燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。H2O(g) H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
請回答：
（1）a＝__________kJ·mol－1。
（2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反應在____________下自發（填“高溫”或“低溫”），理由是____________。
（3）計算250 ℃時該反應平衡常數的數值K=____________。
（4）下列說法正確的是____________。
a．平衡常數大小：M＞N
b．反應物活化分子百分數大小：M＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
d．其他條件不變，若投料改為4 mol H2和1 mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M2
e．當壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反應物，至t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡。作出容器內混合氣體的平均相對分子質量
隨時間變化的圖像。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示：
（1） NaClO的電子式是
（2） 寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為
（3）途徑I堿浸時發生反應的化學反應方程式為
（4）途徑Ⅱ氧化時發生反應的離子方程式為
（5）分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產生的氣體與途徑I所產生的尾氣一起通入水中，得到正鹽的化學式是
（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖：
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為 。
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是 。
③試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在兩者中腐蝕速率產生明顯差異的主要原因是 。
（7）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是： 。
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