二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2 NaClO3+4 HCl＝2 ClO2↑+Cl2↑+2 NaCl+2 H2O
方法二：2 NaClO3+H2O2+H2SO4＝2 ClO2↑+O2↑+2 Na2SO4+2 H2O
（1）方法一的離子方程式為 .
（2）方法二中被氧化的物質是 ，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為 L.
（3）用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。
（1）2ClO3-+4 H++2Cl-＝2 ClO2↑+Cl2↑+2 H2O
（2）H2O2，2.24 （3）方法一制得的ClO2中含有Cl2
解析試題分析：（1）方法一中的反應只有鈉離子和一半的氯離子實際不參加反應，則離子反應為2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案為：2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；
（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，轉移1個電子，反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：H2O2；2.24；
（3）因方法一制得的ClO2中含有Cl2，則用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，故答案為：方法一制得的ClO2中含有Cl2．
考點：本題考查離子反應及氧化還原反應，明確離子反應的書寫方法及氧化還原反應中元素的化合價變化是解答的關鍵，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S 、HNO3、NO 、H2O；則該反應中還原產物是_____；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是_____g。
（2）將a mol Cl2通入含b mol FeBr2的溶液中，當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，寫出另2個可能發生的離子方程式。
①當 a / b =1時 ；
②當a / b≥3/2時 。
（3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①Al(OH)3＋H2O 
Al(OH)4－+ H+ ；② Cl2+2OH－= Cl－+ ClO－+H2O
（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式： ；
（Ⅱ）單質氰(CN)2是類鹵素，試寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某溶液中僅含下表離子中的5種離子(不考慮水的電離及離子的水解)，且各離子的物質的量均為0.1mol。
| 陰離子 | SO42－、NO3－、Cl－ |
| 陽離子 | Fe3＋、Fe2＋、NH4+、Cu2＋、Al3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質中的一種或幾種�，F進行以下實驗：
①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。
②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生。
③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根據上述實驗現象判斷：白色固體中一定含有 ，
一定不含有 ， 可能會有 ；
上述實驗中有關反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在學習了銅元素的性質之后，小明同學做了H2O2與銅的有關探究實驗：
實驗一：將銅絲置于裝有H2O2溶液的試管中，沒有氣體產生；加熱溶液時，觀察到銅絲表面產生大量氣體。
實驗二：將銅絲置于裝有硫酸酸化的H2O2溶液的試管中，溶液迅速變藍。同時產生大量氣體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗一（加熱時）、實驗二中銅絲表面均產生了大量氣體，該氣體是 。
（2）寫出在酸性條件下H2O2氧化銅絲的離子方程式： 。
（3）H2O2能發生多種化學反應，等物質的量的H2O2在僅作氧化劑的反應、僅作還原劑的反應和分解反應中轉移的電子數目之比為 。
小明同學設計了以廢銅屑制取硫酸銅的三個方案：
①認為最佳方案是 。
②簡述另兩個方案的不足之處： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的；H元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
（1）E2D2物質中化學鍵的類型是__________________
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應可生成6.8 g的氣體，放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：______________________________________________________；生成物分子的空間構型為_________________，其中C的雜化方式為_______________。
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 。
（4）H的基態原子的電子排布式為__________________________已知H2+能與（2）中的生成物的水溶液形成配合物，請寫出該配合物中陽離子的結構簡式：_________________，在此配合物的水溶液中加入乙醇，現象是_______________________________________。
（5）某無色溶液可能存在如下離子：Ag＋、Ba2＋和由上推出的元素組成的離子E＋、F3＋、FD2―、G2―、BD32―、GD32―、GD42―，現取該溶液進行有關實驗，結果如下圖所示。
①生成淡黃色沉淀的離子方程式為 。
②由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式 。
③綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
（1）某同學通過比較分析，認為無須檢驗就可判斷五種物質中肯定有的兩種物質是_____________和__________。
（2）物質C中含有離子X。為了確定X，現將（1）中的兩種物質記為A和B，當C與A的溶液混合時產生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為__________（填字母）。
A．Br- B．SO42- C．CH3COO- D．HCO3-
（3）將19.2g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現，寫出Cu溶解的離子方程式__________，若要將Cu完全溶解，至少應加入H2SO4的物質的量是_____ __。
（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，若溶質的物質的量均為0.1 mol，通電后，當在陰極產生氣體1.12L時，陽極產生的氣體體積為___________L。（氣體體積均為標準狀況，且不考慮氣體在水中的溶解）
（5）將E溶液蒸干后并將所得固體灼燒，最終得到的固體成分是（填化學式）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鉻及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥、紡織等行業，但使用后的廢水因其中含高價鉻的化合物而毒性很強。工業上往往采取下列循環工藝防止鉻的污染：
完成下列填空：
（1）含Cr2O72-離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應的離子方程式如下：
Cr2O72- + Fe3O4 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
配平上述離子反應方程式，并標出反應中電子轉移的方向和數目。
（2）向上述反應后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8～10，控制適當的溫度，使產物中的金屬陽離子全部轉變為沉淀。寫出從該沉淀中分離出Cr(OH)3的離子方程式 、
。
（3）回收所得的Cr(OH)3，經處理后又可轉變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準確測定Na2S2O3溶液的物質的量濃度，方法如下：
① Cr2O72- +6I- + 14H+ →3I2 + 2Cr3+ + 7H2O ② 2S2O32- + I2→S4O62- + 2I-
準確稱取純凈的K2Cr2O7 0.1225g ，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3溶液的物質的量濃度為 （保留四位有效數字）。
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