【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Fe3+、SO42-、I- B. H+、Fe2+、SO42-、NO3-
C. K+、NH4+、CO32-、OH- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，0～15 s內c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L，則下列說法正確的是 ( )
A. 當HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時，說明該反應達平衡
B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應時間小于10 s
C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
D. 0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001 mol/(L·s)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A2（g）+3B2（g）===2C（g）來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（ ）
A. v（B2）=0.8 mol/（Ls）B. v（A2）=0.4 mol/（Ls）
C. v（C）=0.6 mol/（Ls）D. v（B2）=1 mol/（Ls）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
。下列相關說法不正確的是( )
A. 蘋果酸在一定條件下能發生催化氧化反應
B. 1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反應消耗2 mol NaHCO3
C. 1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)
D. 1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.2NA
B. 1 mol的甲基與1 mol的氫氧根離子所含質子數均為9NA
C. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA
D. 60g熔融的NaHSO4化合物中含有的離子鍵數目為0.5NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅的離子除了銅離子(Cu2+)外，自然界中還存在亞銅離子(Cu+)。Cu+在水溶液中沒有Cu2+穩定，易在酸性條件下發生反應：2Cu+═Cu2++Cu。+1價銅的化合物通常是難溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、Cu2S、等。
回答下列問題：
(1) 在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成難溶物的顏色為________；若繼續加熱，出現黑色物質，判斷這種物質的化學式為________________。
(2) 在CuCl2溶液中滴加過量KI溶液，可發生如下反應：
a．2Cu2++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2
為順利觀察到CuI、CuCl白色沉淀，可以加入下列試劑中的________。
A．乙醇 B．苯 C．鹽酸溶液 D．NaCl溶液
(3) Cu2S在稀H2SO4酸化下與氧氣反應生成CuSO4，該反應的化學方程式為________________________________；該反應的還原劑為________________，當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________mol，其中被S元素還原的O2的物質的量為________mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末，是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0 ℃~5 ℃的強堿性溶液中較穩定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應生成KClO（在較高溫度下則生成KClO3），KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應即可制得K2FeO4。實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
(1)制備KClO。
①儀器a的名稱是________________；裝置B吸收的氣體是________。
②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是______________；裝置D的作用是_____________。
(2)制備K2FeO4。
①裝置C中得到足量KClO后，將三頸燒瓶上的導管取下，加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應溫度，攪拌，當溶液變為紫紅色，該反應的離子方程式為________________________________。
②向裝置C中加入飽和________溶液，析出紫黑色晶體，過濾。
(3)測定K2FeO4純度。測定K2FeO4的純度可用滴定法，滴定時有關反應的離子方程式為：
a.FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
b.2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
c.Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
稱取2.0g制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容．取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.10 molL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00mL，則該K2FeO4樣品的純度為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)．
(1)上述反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是______ ，若反應中氧化產物比還原產物多 1mol，則轉移的電子數目為______ 。
(2)裝置B的作用是______ ，實驗進行時C中可能發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象：_________________。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (選“a”“b”或“c”)
a | b | c | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱．已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，I2難溶于水而易溶苯，且I2的苯溶液為紫紅色．當向D中緩緩通入足量Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明Cl2的氧化性大于Br2，請寫出D中對應的離子方程式并用單線橋法表示出電子轉移情況：__________________ ．打開活塞，將 D中的少量溶液加入E中，振蕩E，觀察到E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色．該現象______ (填“能”或“不能”)說明 Br2的氧化性大于I2。
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2等)，已知 Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且
值與溫度高低有關．若燒杯中裝有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，則最多可吸收標況下的Cl2的體積為______ L(忽略Cl2溶于水)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用β-鋰輝礦(LiAlSi2O6和少量MgO、CaCO3雜質)制備金屬鋰，工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)β-鋰輝礦的主要成分LiAlSi2O6中存在的原子團為_____________。
(2)工業上加快酸浸速率除調整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為_____________。浸出液中加入CaCO3的主要作用為______________________。
(3)一定溫度下,Ksp(CaCO3)=2.5×10-9,Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3,若反應Ⅱ的溶液中c(Ca2+)和c(Li+)均為1.0mol·L-1,則開始滴加稀Na2CO3溶液時，理論上c(CO32-)應控制的范圍為_________;實際操作中CaCO3和Li2CO3可能同時析出，從而造成Li+損失，一種改進的工藝是利用草酸鈉代替Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因為_____________________。
(4)反應Ⅲ的離子方程式為_______________________。常溫下，Na2CO3的溶解度為29.4g,判斷反應Ⅲ能否使溶液中Li+沉淀完全?_______________________________________________________(列式計算)。[化學上規定，當某離子濃度≤10-5mol·L-1時即可認為該離子沉淀完全]
(5)高溫下發生反應Ⅳ的化學方程式為_____________________________________________。
(6)一定溫度下，LiAlSi2O6與不同濃度的硫酸反應30min時結果如下表所示：
c(H2SO4)/mol·L-1 | 1.0 | 5.0 | 10.0 | 16.0 | 18.0 |
Li浸出率/% | 30 | 60 | 90 | 80 | 70 |
Al浸出率/% | 30 | 60 | 40 | 10 | 0 |
試分析酸浸過程中，若使c(H2SO4)=10.0mol·L-1，則該工藝條件的優缺點為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
