Question

【題目】有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲具有10e﹣、空間構型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為 ．
（2）F元素在周期表中的位置穩定性：A2CA2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2E溶液與含FSO4溶液按體積比3：2混合，若有沉淀F E生成，則所需的FSO4的濃度要求 ． （忽略混合后溶液的體積變化）．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第四周期第Ⅷ族；大于
（3）Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓
（4）5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
（5）大于或等于2.5×10﹣12mol/L
【解析】解：A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A元素原子核內只有一個質子，則A為H元素；C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，則C原子核外有2個電子層，最外層電子數為6，則C為O氧元素；E與C同主族，則E為S元素；元素A與B形成的氣態化合物甲具有10e﹣、空間構型為三角錐形，則B為N元素，甲為NH3； D、F為常見金屬元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應，D為Al元素，則丙為Al（OH）3 ， 乙、丁分別為AlO2﹣、Al3+中的一種；若均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應，F元素為第四周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質、丙為Fe2+、丁為Fe3+ ， （1）化合物甲為NH3 ， 其電子式為： ，所以答案是： ；（2）F為Fe元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；非金屬性O＞S，故氫化物穩定性H2O大于H2S，所以答案是：第四周期第Ⅷ族；大于；（3）乙、丁分別為AlO2﹣、Al3+中的一種，二者反應離子方程式為：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，所以答案是：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓；（4）亞鐵離子具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化生成鐵離子，其對應的離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，所以答案是：5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（5）常溫下化合物FeS的Ksp=6×10﹣18 mol2L﹣2 ， 常溫下將1.0×10﹣5molL﹣1的Na2S溶液與含FeSO4溶液按體積比3：2混合，混合后溶液中c（S2﹣）= mol/L=6.0×10﹣6mol/L，若有沉淀FeS生成，則混合溶液中c（Fe2+）≥ mol/L=10﹣12mol/L，則所需c（FeSO4）≥ mol/L=2.5×10﹣12 mol/L，所以答案是：大于或等于2.5×10﹣12 mol/L．