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【題目】下列各組物質(zhì)中能用一種試劑鑒別的（）
A.己烯、苯、己烷
B.苯、己烯、四氯化碳
C.甲烷、乙烯、乙烷
D.乙炔、乙烯、乙烷

【答案】B
【解析】解：A．己烯可使溴水褪色，但苯、己烷性質(zhì)穩(wěn)定，且密度都比水小，不能用一種試劑鑒別，故A不選； B．己烯和溴發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，可用溴水鑒別，苯、四氯化碳密度都不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可用溴水鑒別，故B選；
C．甲烷、乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，難以鑒別，故C不選；
D．乙炔、乙烯都含有不飽和鍵，用一種試劑不能鑒別，故D不選．
故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結(jié)果。（氫氣的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）

	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③	實(shí)驗(yàn)④	實(shí)驗(yàn)⑤
Zn質(zhì)量（g）	5.0	8.0	12	14	16
H2體積（L）	1.72		4.14	4.48	4.48

（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________。

（2）實(shí)驗(yàn)②收集到H2的體積為____________。

（3）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖像____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2 ，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=﹣76.0kJmol一1
上述反應(yīng)中每生成1mol Fe3O4 ，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO2（g）+4H2 （g） C H4 （g）+2H2O（g），向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2 ，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2molL一1 ， H2 0.8molL一1 ， CH40.8molL一1 ， H2O1.6molL一1 ．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為300℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H（填“＞’’或“＜”）O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往1.0molL﹣1KI溶液中加入固體I2 ，發(fā)生反應(yīng)：I2（aq）+I﹣ （aq）═I3﹣（aq）△H；I﹣的物質(zhì)的量濃度c（I﹣）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s，則下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)的△H＞0
B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的I﹣反應(yīng)速率相等
C.b點(diǎn)時(shí)0～10s I﹣的平均反應(yīng)速率為0.04molL﹣1s﹣1
D.d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；
（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為；
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；
（5）298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，離子方程式若生成標(biāo)況下2.24L Cl2 ，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為，此時(shí)水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2 ，則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ，下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）
① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH﹣CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧
A.①和②
B.④和⑥
C.①和③
D.④和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫不具有的性質(zhì)是（）
A.會(huì)形成酸雨
B.漂白性
C.還原性
D.無(wú)色無(wú)味

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