Question

【題目】下圖中的曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)：

把與元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：

（1）ⅡA族元素原子的價電子數___________；

（2）第三周期元素的最高正化合價___________；

（3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的離子半徑___________；

（4）第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體) ___________；

（5）第二周期元素的第一電離能 ___________。

Answer 1

【答案】 B C A D E

【解析】本題主要考查元素的性質。

(1)ⅡA族元素原子的價電子數均為2，故選B。

(2)第三周期元素的最高正價由＋1～＋7～0，故選C。

(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四種離子的電子層結構相同，離子半徑隨著核電荷數增大而依次減小，故選A。

(4)第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小，故選D。

(5)第二周期元素的第一電離能隨著非金屬性增強而增大，由于氮原子最外層電子處于半充滿的較穩定狀態，使得氮的第一電離能大于氧，所以第二周期元素的第一電離能由小到大的順序為E(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E(Ne)，故選E。