【題目】下列濃度關系正確的是
A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］
B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)
D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)
【答案】D
【解析】
試題分析：A．氯水中只有一般分氯氣溶解，故c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+C(HClO)]等式左邊若換成溶解的氯氣才正確，故A錯誤；B．根據Cl2+H2O
HClO+H++Cl-，HCl完全電離，而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故B錯誤；C．等物質的量的強堿與弱酸混合生成強堿弱酸鹽溶液顯堿性c(OH-)＞c(H+)，再根據溶液中電荷守恒可以判斷c(Na+)＞c(CH3COO-)，故C錯誤；D．Na2CO3溶液中，鈉離子濃度最大，因為碳酸根離子有一小部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，顯堿性，溶液中氫離子來源于水的電離，且電離程度較小，故離子濃度為c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-）＞c(H+），故D正確；故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g﹒cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了 氣體。繼續滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；
（2）液溴滴完后，經過下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是 ；
（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為 ，要進一步提純，下列操作中必須要做的是 （填入正確操作前的字母）
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于
A. 有機物 B. 無機鹽 C. 金屬或合金 D. 難溶性堿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應A(s)+3B(g) 
C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v(正)>v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置，能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，錯誤的是( )
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流的陰極保護法
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處時,鐵電極上的電極反應式為:Cu2＋＋2e－===Cu
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處時溶液中各離子濃度都不會發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數據是( )
①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量 ⑥反應前后溶液溫度變化 ⑦操作所需的時間
A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是( )
A．+1 B．+2 C．+3 D． +4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
B.從Na2CO3溶液中得到Na2CO3晶體，可用過濾法
C.從I2的CCl4溶液中得到CCl4 ， 可用蒸餾法
D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法
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