【題目】牙齒表面由一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH
5Ca2+ +3PO43-+OH-，已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，為了保護(hù)牙齒，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保護(hù)牙齒的是( )
A. 少吃甜食 B. 多喝碳酸飲料
C. 在牙膏中加入氟化物添加劑 D. 在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43-離子
【答案】B
【解析】A、少吃甜食，糖類發(fā)酵產(chǎn)生酸少，能起到保護(hù)牙齒的作用，A不選；B、飲用酸性飲料消耗OH－，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)牙齒的腐蝕，不能起到保護(hù)牙齒的作用，B選；C、在牙膏中加入氟化物添加劑，發(fā)生反應(yīng)5Ca2++3PO43－+F－=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，能起到保護(hù)牙齒的作用，C不選；D、在牙膏中添加適量的Ca2+或PO43－離子，使平衡Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43－+OH－，逆向移動(dòng)生成保護(hù)牙齒的物質(zhì)，D不選；答案選B。
同步學(xué)典一課多練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】POC13常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POC13并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：
I.實(shí)驗(yàn)室制備POC13。
采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:
資料：①Ag+SCN-==AgSCN↓:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；
②PCl3和POC13的相關(guān)信息如下表：
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫 |
POC13 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC13遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)裝置B的作用除干燥O2外，還有_____________________________。
(4)反應(yīng)溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.測(cè)定POC13產(chǎn)品的含量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①制備POC13實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取30.7g POC13產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
④以X為指示劑，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步驟③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步驟④中X為____________________ 。
(7)反應(yīng)中POC13的百分含量為_________，通過__________(填操作)可以提高產(chǎn)品的純度。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）畫出羥基和乙烯的電子式：羥基 __________，乙烯 __________。
（2）用系統(tǒng)命名法給下列有機(jī)物命名
___________________________；
②
___________________________________；
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ___________該物質(zhì)的名稱為________________；
（4）某烴1分子含有50個(gè)電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為 _____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科技文獻(xiàn)中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是
A．赤色海潮 B．棕色煙氣 C．白色污染 D．綠色食品
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以方鉛礦(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)為原料提煉鉛及其化合物的工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
（1）流程中“趁熱過濾”的目的是______，濾渣的主要成分是_________。
（2）該工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。
（3）濁液1中通入適量氯氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）《藥性論》中有關(guān)鉛丹(Pb3O4)的描述是:“治驚悸狂走,嘔逆,消渴。”向鉛丹中滴加濃鹽酸時(shí),產(chǎn)生黃綠色氣體,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（5）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業(yè)廢水,向其中滴加Na2S溶液,當(dāng)PbS開始沉淀時(shí)，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_______。[已知Kp(PbS)=3.4×10-28,Kp(CuS)=1.3×10-36]
（6）煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)x與溶液PH變化的關(guān)系如下圖所示:
①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH>13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________。
②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的鉛和其他雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
離子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
處理前濃度(mg/L) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
處理后濃度(mg/L) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
由表可知該試劑去除Pb2+比Fe3+效果好,請(qǐng)用表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明_________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)敘述正確的是
A. 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2,產(chǎn)生沉淀
B. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△H<0
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-=NH3·H2O
D. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向10mL bmol·L－1的CH3COOH溶液中逐漸滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列說法正確的是( )
A. b＜0.01
B. 混合后溶液酸堿性無法判斷
C. CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的 （ ）
A. 碘元素 B. 鐵元素 C. 鉀元素 D. 鋅元素
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下反應(yīng)中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應(yīng) ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應(yīng) ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合。屬于離子反應(yīng)的有___________（填各反應(yīng)的序號(hào)，下同），屬于氧化還原反應(yīng)的___________。
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