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科學家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下化合制得由鈉離子和陰離子B構成晶體Na_xNO₄，測定陰離子B中的各原子的最外層電子都達到了8電子穩定結構。下列說法錯誤的是
（）

A．x="3"	B．N的化合價為+3
C．陰離子B電子式可能為
D．此反應是非氧化還原反應

NaNO₃+ （x-1）/2Na₂O= Na_xNO₄，有O守恒則x=3；每個氮原子的價電子數為5，
每個氧原子的價電子數為6，1個NO₄^3-離子中，含有1個氮原子和4個氧原子，并帶3個
單位的負電荷，每個NO₄^3-的電子總數為1×5+4×6+3=32，32可以寫成4×8，根據題意可
知，Na₃NO₄中各原子最外層電子數都達到了8電子穩定結構，所以NO₄^3-的
電子式為：

，氮的化合價為+5。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

試設計一套實驗方案驗證某白色粉末是純堿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質中的雜質（括號內）可用加熱的方法除去的是（）
①Na₂O₂(Na₂O) ②NaHCO₃(Na₂CO₃) ③Na₂CO₃(NaHCO₃)④NaOH(NaHCO₃)

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物質溶解度的差異，以食鹽、氨氣為原料先制得NaHCO₃，進而生產出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的實驗步驟：
第一步：連接好裝置圖（如下），檢查氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：先讓一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后C中出現固體，繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO₃固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH₄Cl晶體析出。
請回答下列問題：
(1)裝置的連接順序是：(a)接( )( )接( )；(b)接( )。
(2)A中常選用的固體為；D中應選用的液體為；B中發生反應的化學方程式為。

(3)第二步中必須讓         裝置先發生反應。
(4)C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是                    ，C中廣口瓶內發生反應的化學方程式為                                        。
(5)第四步中分離出NH₄Cl晶體的操作是            ；其所得的NH₄Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃ (約占5％～8％)，請設計一個簡單的實驗證明所得固體的成分大部分是NH₄Cl，簡要寫出操作和現象：                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發生了反應。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現象是。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現象是。

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO₂，結晶，得到9.3 g白色固體，該白色固體的組成是（寫化學式）。
設計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

實驗操作	實驗現象	結論
① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl₂溶液
② 過濾，取2 mL濾液于試管中
③

（3）現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知NaHCO₃在低溫下溶解度較小。反應I為：
NaCl+CO₂+NH₃+H₂O

NaHCO₃↓+NH₄Cl，處理母液的兩種方法如下。
① 向母液中加入石灰乳，可將其中循環利用，同時得到融雪劑。
② 向母液中通入NH₃，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH₄Cl晶體。
試寫出通入NH₃后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉變為溶解度較大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質與氧氣反應，生成氧化物的種類最少的是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學欲探究Na₂O₂與水的反應，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．該同學取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應，待完全反應后，得到溶液X和一定量O₂，該同學推測反應中可能生成了H₂O₂，并進行實驗探究．
（1）寫出Na₂O₂與水反應的化學方程式______．
（2）試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫______．
（3）通過上述實驗證明溶液中確實存在H₂O₂．取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應的離子方程式：______H₂O₂+______Fe²⁺+______OH^-_--______Fe（OH）₃↓，該反應中H₂O₂表現了______性（填“氧化”或“還原”）．
（4）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，同時放出氧氣，此時H₂O₂表現了______性（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置（鐵架臺等輔助儀器略去）

請回答下列問題：
（1）實驗一的實驗目的是______，實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是______，加熱后試管中發生反應的化學方程式是：______．
（2）實驗二用來驗證Na₂O₂與CO₂的反應，觀察到的實驗現象是：包有Na₂O₂的棉花燃燒．通過該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論．
結論1：______；
結論2：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現象或分析結論中，正確的是

A．二氧化硫通入品紅試液中紅色褪去，說明二氧化硫具有還原性

B．利用金屬與鹽酸反應，可比較鋁和鎂的金屬性強弱

C．向雞蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白質的溶解度降低而析出

D．制備乙酸乙酯的實驗中，可用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液

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