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下列比較中，正確的是（）

A．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

B．0．2mol/L NH₄NO₃和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（NO）>c（Na^＋）>c（OH^－）>c（H^＋）

C．物質的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：
c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（CH₃COO^－）＋c（OH^－）＋c（CH₃COOH）

D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂�、贜H₄Cl�、跱H₃·H₂O�、蹸H₃COONH₄，其中c（NH）由大到小的順序是：①>②>④>③

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，0.1 mol·L^－1的HA 溶液的pH="3" ，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關敘述不正確的是

A．未加入NaOH溶液時，原HA溶液中，c(H⁺) = c(OH^－) ＋ c(A^－)

B．向原溶液中加水至溶液體積變為原體積的100倍時，所得溶液的pH大于3小于5

C．當滴入的NaOH與HA恰好完全中和時，溶液中c(Na⁺) = c(A^－)，且溶液呈中性

D．當加入過量的NaOH溶液時，溶液中離子濃度可能為：c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經歷了一個由淺入深、由低級到高級的認識過程。我們目前中學課本中的酸堿理論是1887年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出了的電離理論。
（1）1905年富蘭克林（Franklin）把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現象，推到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認為：凡能離解而產生溶劑正離子的物質為酸，凡能離解而產生溶劑負離子的物質為堿。試寫出五氯化磷在某條件下自身電離的方程式：
▲ （一種為正四面體陽離子，另一種為正八面體陰離子）。
（2）1923年丹麥化學家布朗斯物（Brφusted）和英國化學家勞萊（Lowry）提出了質子論。凡是能夠釋放質子（氫離子）的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子（氫離子）結合的分子或離子都是堿。按質子理論：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作堿的是 ▲ 。

A．HSO₃^-

B．NH₄⁺

C．OH^-

D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如：
酸（電子對接受體）堿（電子對給予體）反應產物
H⁺ + [∶OH ]^—

  H∶OH
試指出下列兩個反應中的酸或堿
①H₃BO₃ + H₂O = H⁺+ B(OH)₄^－   該反應中的堿是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃+ NH₃ = BF₃· NH₃該反應中的酸是 ▲   （填：BF₃或 NH₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）。

A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間

（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c（Na^＋）
                        c（CH₃COO^－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某NH₄Cl溶液中的c（NH₄^＋）=c（Cl^一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將HCl和CH₃COONa溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH、Cl^－四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
①c(Cl^－)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－) ②c(NH)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)
③c(NH)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋) ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH)>c(OH^－)
填寫下列空白
(1)若溶液中只溶解一種溶質，則該溶質是________，上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)________；
(2)若四種離子的關系符合④，則溶質為________；
(3)則pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數，下列圖像正確的是(填圖像符號)________；