Question

【題目】Ⅰ．實驗室用需配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：

（1）實際用托盤天平稱Na2CO3質(zhì)量______________；

（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為：_________，除容量瓶外還需要的其它儀器：______；

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的Na2CO3的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若沒有進(jìn)行A操作_______________；

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________。

Ⅱ．實驗室需配制250 mL 0.1 mol／L的醋酸（CH3COOH），現(xiàn)有36%的醋酸，密度為1.04g／mL，按要求回答下列問題：

（1）需要量筒取用36%的醋酸________ mL進(jìn)行配制；

（2）若配制時僅有其中一步操作（如圖所示）有錯誤，其他操作全部正確，則所配醋酸的濃度___________（填“正確”、“偏高”或“偏低”）。

Answer 1

【答案】2.7g 250mL 托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 B、C、A、F、E、D 偏低 偏低 4.0 偏低

【解析】

Ⅰ．配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用250mL的容量瓶，實驗步驟，計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻；

Ⅱ．根據(jù)c=計算濃醋酸的濃度，根據(jù)c1×V1=c2×V2計算體積。

Ⅰ．（1）配制230mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用250mL的容量瓶，配制250mL的溶液，則稱量Na2CO3質(zhì)量=c×V×M=0.1mol/L×0.25L×106g/mol=2.65g，需要稱量2.7g；

（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為250mL；根據(jù)實驗步驟，計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，使用的儀器有:天平、量筒（可不選）、燒杯、玻璃棒、250mL的容量瓶、膠頭滴管，答案為托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

（3）配制時，根據(jù)實驗步驟，計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，則操作順序為B、C、A、F、E、D；

（4）①若沒有進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則濃度偏低；

②若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低；

Ⅱ．（1）36%的醋酸的濃度===6.24mol/L，V（CH3COOH）=mL=4.0mL；

（2）根據(jù)圖像可知，定容時仰視，則導(dǎo)致配制溶液的體積偏大，則溶液濃度偏低。