如圖實驗裝置用于驗證某些物質的性質。在試管A中裝入足量的固體NaHCO3,D為固定蚊香的硬紙片。試回答下列問題：
（1）該實驗的實驗目的是__________________________________________。
（2）在A試管內發生反應的化學方程式是_______________________________。
（3）B裝置的作用是_________________________________________________。
（4）在雙球干燥管內發生反應的化學方程式為____________________________。
（5）實驗時觀察到的實驗現象是_______________________________________。
上述實驗現象說明___________________________________________________。
（6）若將干燥管內的Na2O2換成Na2O，則實驗時觀察到的實驗現象是___________。
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（12分）工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質可采用吹氣精煉法除去，產生的尾氣經處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下圖所示：
(已知：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)
（1）向濾液中通入過量CO2所發生反應的離子方程式為 。
（2）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發生置換反應產生新的雜質，則鋁和氧化鐵反應的化學方程式為 。
（3）將Cl2連續通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質隨氣泡上浮而除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有______。固態雜質粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl4－形式存在，則陽極的電極反應式為_____________。
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會大大增強，其原因是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后退色的原因。
[分析與猜想]
（1）根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會退色，而實驗中發現酚酞變紅后又退色。由此提出如下的猜想：
A．氧氣有漂白性
B．氫氧化鈉有漂白性
C．
[實驗與判斷] 請完成下列表格：
| 實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
| 實驗裝置 |  |  |  |
| 驗證猜想 | | C | |
| 實驗現象 | 溶液變紅后不退色 | ||
| 實驗說明 | 1、2的實驗中NaOH溶液是用 （填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”）溶于水配制的。 | ||
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
化學興趣小組設計以下實驗方案,測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數。
【方案一】 稱取一定質量的固體樣品,通過加熱至恒重后冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
(1)下列儀器中,在灼燒固體樣品時必須用到的是 (填名稱)。 
(2)實驗中需加熱至恒重的目的是: 。
(3)實驗中確定加熱至恒重的方法是: 。
(4)若加熱過程中有晶體迸濺出來,則測得的結果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
【方案二】 稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。
(已知:Ba2++OH-+HC
BaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為 。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。
(3)實驗中洗滌沉淀的操作是 。
(4)實驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是 。
【方案三】 按如圖所示裝置進行實驗:
(1)B裝置內所盛試劑是 ;D裝置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8 g,則樣品中Na2CO3的質量分數為 。
(3)根據此實驗測得的數據,測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按如圖（a）所示裝置對其進行操作。
①某同學的操作是：先夾緊止水夾K，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現象是
。
②為達到實驗目的，正確的操作是 。
B管中發生反應的離子方程式是 。
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO4，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產生的氣體按圖（b）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產生白色沉淀的原因
。
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作
。
③圖（b）中丙裝置的作用是 。
④根據實驗現象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
一位學生對鐵與氧化鐵反應后的產物進行探究。
(1)提出假設
假設1：產物為FeO；
假設2：__________________。
(2)查閱資料
該學生通過查閱資料得知：在鐵的三種氧化物中，四氧化三鐵最穩定，氧化亞鐵最不穩定，常溫下極易被氧氣氧化成氧化鐵(顏色由黑色變成紅色)。
通過查閱資料可以得出的初步結論為_________________________________。
(3)進行實驗
該學生設計了如下裝置進行鐵與氧化鐵反應的實驗。請你幫助他將實驗步驟補充完整。
按如圖裝置連接好儀器(暫不裝入藥品)，___________________ ____。
②稱取1 g還原性鐵粉和5 g氧化鐵粉末，混合均勻后平攤在玻璃管中部。
③松開兩個彈簧夾，_______________________________________________，
即可夾上彈簧夾a，并開始加熱藥品。
④大約4分鐘左右，棕色粉末全部變黑；再夾上彈簧夾b，然后停止加熱，等到玻璃管冷卻至室溫，倒出黑色粉末。
(4)現提供如下藥品，驗證實驗得到的黑色粉末的成分。磁鐵、稀鹽酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、試管、膠頭滴管。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H2SO4，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學用該裝置制Fe(OH)2。完成下列填空：
（1）打開a，使A管中反應進行一段時間。
（2）夾緊止水夾a，在B管中可觀察到的現象是： ， B中發生反應的離子方程式為 。
（3）該同學進行（1）操作的目的 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
（1）實驗中用已經準確量取的濃硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要 。
（2）步驟②加入過量氯水后發生反應的離子方程式為 。
（3）步驟④中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。
（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質量分數為 。
（5）某同學發現部分補血劑藥片表面發黃，取樣品研細，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，過濾。取濾液加 _______________溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說明橙汁含具有 性（填“氧化”或“還原”）的物質。
（6）下列檢驗（5）中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是 。
| A．KSCN溶液 | B．酸性KMnO4溶液 | C．鐵粉 | D．FeCl3溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。
已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒
精燈。對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性： 。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是： 。
（3）B處發生反應的化學方程式： 。
（4）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為 （列出計算式即可，不必化簡）。
（5）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是： _。
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Na2CO3+H2O↑+CO2↑
