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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【3分】硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可作為脫氯劑，已知25 mL 0.1 mol·L^-1該溶液恰好把標準狀況下的224 mL氯氣完全還原，則產(chǎn)物中硫元素的化合價為( )

A．-2

B．0

C．+4

D．+6

Na₂S₂O₃中，S為+2價，設(shè)其升高了x價。由電子得失守恒可得：

x=4故升高到+6價。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有時候，將氧化還原方程式拆開寫成兩個“半反應(yīng)”。下面是一個“半反應(yīng)”式：
( )

+( )H⁺+( )e^-="===( " )NO+( )H₂O，該式的配平系數(shù)是（）

A．1，3，4，2，1	B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3	D．1，4，3，1，2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是      ，需用氧化劑的是      （填編號）。
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是    （填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Na₂Cr₂O₇＋□KI＋□HCl→□CrCl₃＋□NaCl＋□KCl＋□I₂＋□

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2C2O4能被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳。實驗測知每生成1120mL（標準狀況）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價為

A．+6

B．+4

C．+2

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下等體積的H₂S和O₂充入一密閉容器中，充分混合點燃，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為……（）

A．1:1

B．3:2

C．1:2

D．3:4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

F₂和Xe在一定條件下可生成氧化性極強且極易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三種化合物。如XeF₄與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。
下列判斷中正確的是

A．XeF₂分子中各原子均達到八電子結(jié)構(gòu)

B．XeF₆分子中Xe的化合價為+6價

C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：將SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液顏色會變?yōu)闇\綠色，其原理可表示為：
______Fe³⁺+______SO₂+______H₂O═______Fe²⁺+______SO₄^2-+______H⁺
（1）請配平上述離子方程式；
（2）若參加反應(yīng)的SO₂在標準狀況下的體積為1.12L，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol；
（3）已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸時，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．則Fe³⁺、SO₄^2-、HNO₃的氧化性由強到弱的順序為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將銅銀合金投入到稀HNO₃溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):
aCu+bAg+cNO₃^-+dH⁺=eCu²⁺+fAg⁺+gNO↑+hN₂O↑+mH₂O,下列關(guān)系式錯誤的是( )

A．d-c="2a+f"	B．2e+b="3g+8h"
C．反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(2e+f+g+h)mol	D．d="4g+10h"

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）利用氧化還原反應(yīng)原理配平以下化學(xué)方程式，并：
　　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ ===　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）當電子轉(zhuǎn)移了0．3mol時，有 g氧化劑參加反應(yīng)

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