Question

【題目】將一固體粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3 ， 加入足量NaOH溶液充分反應后，過濾，向所得溶液中加入過量鹽酸，過濾，將所得濾渣洗滌并灼燒至恒重，最終固體成份為（　　）
A.SiO2
B.Fe2O3、SiO2
C.SiO2、Al2O3
D.Fe2O3

Answer 1

【答案】A
【解析】解：SiO2、Fe2O3、Al2O3的混合粉末，加入足量NaOH溶液，發生反應為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，充分反應后過濾，Fe2O3不反應，則向所得溶液中加入過量鹽酸，發生反應為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，過濾，所得濾渣為H2SiO3，灼燒至恒重，發生反應為：H2SiO3 SiO2+H2O，所以最終固體成份為SiO2，

故選A．

【考點精析】本題主要考查了鋁的化學性質的相關知識點，需要掌握很快與O2反應，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應才能正確解答此題．