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【題目】用40gNaOH固體溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質的量濃度是____，取該溶液10ml，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質的量濃度為___，在這100ml溶液中含____g。

【答案】4mol/L 0.4mol/L1.6

【解析】

根據n=計算NaOH的物質的量，再根據c=計算溶液濃度，溶液是均一的，取出10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，根據稀釋定律計算稀釋后溶液物質的量濃度，根據n=cV計算NaOH物質的量，根據m=nM計算NaOH質量。

40gNaOH的物質的量為 =1mol，溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物質的量濃度為=4mol/L，溶液是均一的，取出10mL溶液濃度與原溶液濃度相等，再加水稀釋成100ml時，所得稀溶液的物質的量濃度為 =0.4mol/L，溶液中NaOH的質量為0.4mol/L×0.1L×40g/mol=1.6g

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含C、N化合物在生產、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。

N在元素周期表中的位置：______________。

元素C、N最簡單氣態氫化物的穩定性強弱比較（填化學式）: ____________.

I．氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_________________。而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為____________。

Ⅱ．電鍍工業中含CN-的廢水在排放前的處理過程如下：

（1）溶液A具有的性質是（填“氧化性”或“還原性”) _______. C的化學式為：______。

（2）反應② 可將CN一轉化為無害物質，其離子方程式為：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室要用CuSO4·5H2O晶體配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列問題：

(1)應該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O________g。

(2)如圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實驗中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

B．定容時加水超過刻度線____________________________；

C．最終定容時俯視觀察液面__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是：

A. 氫氧化鋁與稀硝酸反應：H+ + OH－ = H2O

B. MgCl2溶液與氨水反應： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液與鐵粉反應： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 鋅與CH3COOH溶液反應：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。

I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示

（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發皿 E．酒精燈 F．三腳架

（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________

（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________

（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________

A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色

B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體

C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列鍵型的物質，可能為單質的是

A.只有離子鍵的物質B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質

C.既有極性鍵，又有離子鍵的物質D.只有非極性鍵的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質量比為1：1的CO和H2組成的混合氣體2.1 g在足量的氧氣中點燃充分反應后，將產物立即通入足量的Na2O2固體中，固體質量增加為

A. 3.6 g B. 2.1g C. 7.2 g D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進行了以下實驗，根據以下實驗記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當加入42.5mL時開始產生CO2，當加入鹽酸至45.0mL時恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質量分數之比為6:1，試計算確定該堿式碳酸鹽的化學式 __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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