Question

【題目】現有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g．cm-3的“84消毒液”，使用時需要稀釋100倍（體積比），密封保存。下列分析不正確的是

A. 該“84消毒液”中NaClO物質的量濃度為4.0 mol·L-l

B. 該“84消毒液”稀釋100倍后，Na+的物質的量濃度為0. 04 mol·L-l

C. 空氣中的CO2與“84消毒液”發生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO

D. 用容量瓶配制上述濃度的“84消毒液”480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143.0 g

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．c（NaClO）===4.0 molL-1，來計算；B．稀釋前后物質的量不變，體積變為原來的100倍，則濃度變為原來的，即稀釋后濃度為0.04 mol．L-l，故B正確；C．酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-，由強酸制弱酸原理可知，C02與“84消毒液”發生反應的化學方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O，故C正確；D．配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，由n=cV=4mol/L×0.5L=2mol，則m=nM=2mol×74.5g/mol=149g，故D錯誤；故選D。