【題目】下列離子方程式，正確的是( )
A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-=H2O
B．鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉（
）在生產和生活領域應用廣泛，其制備反應為：
。過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重性質， 在500C時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關說法錯誤的是
A. 實驗室制備過碳酸鈉時可釆用冷水浴控制反應溫度
B. 過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑
C. 過碳酸鈉應密封保存，放置于冷暗處
D. 過碳酸鈉可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中有許多的“守恒或相等“下列說法不正確的是
A. 化學反應中，反應物總能量與生成物總能量
B. 溶液中，陽離子電荷總數與陰離中電荷總數
C. 溶液中，稀釋前后溶質質量與稀釋后溶質質量
D. 化學反應中，參加反應物總質量與生成物總質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。則下列說法錯誤的是
A．醋酸的電離程度：a＜b＜c
B．溶液的pH值：b＞a＞c
C．蘸取c點溶液滴在濕潤的pH試紙上，測得pH值一定偏大
D．若分別向a、b、c三點的溶液中，加入同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a＝b＝c
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A．b電極上發生還原反應
B．外電路電子的流向是從a到b
C．電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯
D．a電極上發生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－=Mn2＋＋4H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅礬鈉（重鉻酸鈉：
）是重要的基本化工原料，應用十分廣泛。工業制備紅礬鈉的流程如下：
請回答下列問題：
(1)
的基態電子排布式為____________。
(2)鍛燒鉻鐵礦發生反應：____________
配平上述化學反應方程式。
(3)溶液甲中加入H2SO4時，可以觀察到溶液由黃色變為橙色，并放出無色氣體，有 關反應的離子方程式為____________。
(4)制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產物被
氧化然后轉化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。
①陽極的電極反應式為（不考慮后續反應)：____________。
②溶液中金屬離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：______。
③已知某含
的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達到排放標準，至少消耗鐵_____kg。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和開發CO2和CO的創新利用是環境保護和資源利用雙贏的課題。
（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8molH2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示：
①該反應的逆反應屬于________反應；（填“吸熱”或“放熱”）。
②在0.1Mpa 、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的_________倍。（結果保留兩位小數點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉化率________（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數K________（填“增大”，“不變”或“減小”）。
（2）在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。已知：
①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1
②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1
則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。
（3）在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）
A.原電池負極發生的電極反應是還原反應
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產生電子經外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于催化劑的說法正確的是
A. 使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
B. 使用催化劑可以使化學平衡正向移動
C. 使用催化劑可以降低反應的活化能
D. 使用催化劑可以改變反應的平衡常數
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
