Question

2Z

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）==2v逆（Y）

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動

Answer 1

AC

平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大，故A正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，故v_逆（Z）=2v_逆（X），很明顯正逆反應(yīng)速率不相等，故B不對；達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（則正反應(yīng)方向）移動，說明正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，即正反就速率減少的要小，所以C正確；，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向（則逆反應(yīng)方向）移動，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動，而這個反應(yīng)是個氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)對平衡無影響。故D也不對。