Question

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質與所加入KBrO₃物質的量的關系如圖。

請回答下列問題：
（1）b點時，對應含碘物質的化學式為        。
（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向與數目                。
（3）當n(KBrO₃)=4mol時，體系中對應含碘物質的化學式為          。
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^－、BrO₃^－、I₂氧化性由強到弱的順序為             。
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現象為                                 。

Answer 1

（1）I₂；（1分）
（2）（2分）
（3）KIO₃和I₂（2分）
（4）BrO₃^－ > IO₃^－ > Br₂ > I₂（1分）。
（5）溶液先無色，后變藍色，合理給分（2分）。

解析試題分析：（1）b點時，KI反應完全，有圖象可知參加反應的KI為6mol，KBrO₃為1mol，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為1；6，發生反應為6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，還原產物是KBr，故答案為：1：6；KBr；（2）b→c過程中，僅有一種元素發生化合價變化，應是BrO₃^-與Br^-之間的氧化還原反應，反應的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，故答案為：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；（3）①反應2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂中，I₂為還原劑，Br₂為還原產物，應有還原性I₂＞Br₂，該同學的結論不正確，故答案為：不正確，該反應中I₂作還原劑，Br₂為還原產物，應得出還原性I₂＞Br₂結論（合理即可）；②n（KBrO₃）=4時，發生的反應依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，6molKI生成I₂，需要1molKBrO₃，同時生成1molKBr，發生BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，需要0.2molKBrO₃，如I₂完全被氧化生成KIO₃，還應需要6molKBrO₃，則n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為I₂，KIO₃，故答案為：I₂，KIO₃；（4）發生的反應依次有6I^-+BrO₃^-=Br^-+3I₂，BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂，總反應為6I^-+6BrO₃^-=5IO₃^-+3Br₂，則含amolKI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為1.2amol，故答案為：1.2a。
考點：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意根據關系的關系式計算，為解答該題的關鍵，也是易錯點。