Question

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr相比較，水的作用不同的是

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2	B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑	D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

Answer 1

A

在反應Br₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr中，通過化合價對比可知在這個方程式中，水既不是氧化劑也不是還原劑。A選項中，水中氧元素的化合價從-2價升高到0價，水是還原劑，A正確；C選項中氯氣發生了歧化反應，氯元素化合價有升有降，水既不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C選項中發生化合價變化的是過氧化鈉中的氧原子，Na₂O₂中的氧原子化合價從-1價變為氧氣中的餓0價，從-1價變為氫氧化鈉中的—2價，水中元素的化合價沒有發生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，與已知相同C錯誤；D中氧氣是氧化劑，Fe(OH)₂是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，與已知相同，D錯誤；所以答案選A。