Question

【題目】已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol

②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH = 241.8 kJ/mol

③C(s)+O2(g)CO(g) ΔH = 110.5 kJ/mol

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = 393.5 kJ/mol

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱ΔH為 ；C的燃燒熱為 。

（2）燃燒1 g H2生成液態水，放出的熱量為 。

（3）已知CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol，現有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8 L(標準狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9 kJ，且生成18 g液態水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分數約為_________(精確至小數點后一位)。

Answer 1

【答案】（1）285.8 kJ/mol（2分） 393.5 kJ/mol （2分）

（2）1 42.9 kJ（2分） （3）22.4（2分） 39.4%（2分）

【解析】（2）熱量Q=n｜ΔH｜=×285．8 kJ/mol=142.9 kJ。

（3）m(H2O)=18 g→n(H2O)=1 mol→n(H2)=1 mol→V(H2)=22．4 L→Q(H2)=285．8 kJ→Q(CO)=867．9 kJ285．8 kJ=582．1 kJ→n(CO)=mol→V(CO)= mol×22．4L/mol。所以CO的體積分數為×100%≈39.4%。