【題目】2016年11月，我國首枚大型運載火箭“長征5號”成功發(fā)射．該火箭主發(fā)動機中所用的燃料液肼（N2H4）屬于
A. 單質 B. 氧化物 C. 化合物 D. 有機物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數(shù)均為5的倍數(shù)。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為。
（2）X與M組成的物質為（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為。
（3）Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化學式為。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，加入催化劑的作用是（ ）
A.能夠加快反應速率B.能夠提高二氧化硫的利用率
C.能夠提高三氧化硫的平衡濃度D.加快正逆反應速率，縮短達到平衡的時間
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【題目】兩種微粒，它們的質子數(shù)和電子數(shù)相等。對這兩種微粒關系的下列敘述不正確的是（ ）
A.它們可能是兩種不同的分子B.它們可能是兩種不同的原子
C.它們可能是兩種不同的離子D.可能一種是分子，另一種是離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
①Al2O3 
NaAlO2（aq） 
Al（OH）3
②S 
SO3 
H2SO4
③飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
④Fe2O3 
FeCl2 無水FeCl3
⑤MaCl2（aq） 
Mg（OH）2 
煅燒MgO．
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
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【題目】目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體．4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）△H=﹣1200 kJmol﹣1
對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖象正確的是（填代號）． 
（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
濃度/mol．L﹣1/時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0～20min的平均反應速率v（CO2）=；計算該反應的平衡常數(shù)K= ．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO
c．適當縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉化率（填“升高”或“降低”），△H0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 ．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L﹣1的KOH溶液．
電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；
請寫出通入a氣體一極的電極反應式為；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性， r溶液是一種常見的強酸，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小W＜X＜Y
B. 元素的非金屬性Z＞X＞Y
C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D. X的最高價氧化物的水化物為強酸
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