Question

有關元素A、B、C、D、E的信息如下：

元素	有關信息
A	元素主要化合價為-2，A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質
B	所在主族序數與所在周期序數之差為4
C	原子中含10個P電子
D	最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子
E	生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對原子質量相差35.5

請回答下列問題：

（1）元素A～E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質的化學式為______。

（2）E元素與B元素可形成EB₂和EB₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）________。

①保存EB₂溶液時，需向溶液中加入少量E單質

②EB₂只能通過置換反應生成，EB₃只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和EB₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液都變為紫色

（3）用化學符號表示D₂C的水溶液中各粒子的濃度關系，如c(C^2－)=______________。

（4）將一定量的B單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中含有三種含B元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質量是___________，該反應中轉移電子的物質的量是_________。

（5）工業上冶煉E單質的化學方程式為__________________________________。

Answer 1

（1）SO₂、Na₂O₂（各2分）

（2）①③（3分）

（3）c(S^2-)= 1/2[c(Na⁺)+c(H⁺)- c(HS^-)-c(OH^-)]或c(S^2-)= 1/2c(Na⁺)- c(HS^-)-c(H₂S)(其它合理答案也可)（2分）

（4）16.8g （2分），0.21mol（2分）

（5）Fe₂O₃+3CO3CO₂+2Fe（3分）

解析:

根據題給信息A為氧元素，實驗室可以用雙氧水來制備氧氣；所在主族序數與所在周期序數之差為4，Ｂ元素為氧或者氯，因為Ａ為氧，所以B為氯元素；Ｃ元素原子中含10個P電子，P電子一定為2p⁶3p⁴，Ｃ元素為硫；最高價氧化物對應水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，由于Mg(OH)₂、Al(OH)₃難溶，所以該物質為NaOH，Ｄ為鈉元素；E有兩種氯化物，相對原子質量相差35.5，E有變價，為Fe元素。

（1）)漂白性物質包括化合漂白和氧化性漂白等，這幾種元素中的兩種元素形成的具有漂白性的物質有SO₂、Na₂O₂。

（2）FeCl₂可以通過化合反應制得，如：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，FeCl₃可以通過分解反應制得如2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O；淀粉碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl₃的濃溶液，溶液呈藍色，苯酚溶液中滴加幾滴FeCl₃的濃溶液，溶液顯紫色，正確的說法為①③。

（3）在Na₂S溶液中，根據電荷守恒有：2c(S^2-)+ c(HS^-)+c(OH^-)= c(Na⁺)+c(H⁺)，根據物料守恒有：c(Na⁺) = 2 [c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)]，變形即可。

（4）根據得失電子守恒，Cl₂與KOH反應生成KClO、KClO₃外，還有KCl生成，依據ClO^—和ClO₃^—的物質的量配平方程式，有5Cl₂+10KOH=7KCl+2KClO+KClO₃+5H₂O，轉移電子0.03×7=0.21mol，反應消耗KOH的質量為0.03×10×56=16.8g。

（5）工業煉鐵是用CO還原鐵礦石制得。

本題是以物質結構和元素周期律為載體考查元素及其化合物及基本理論知識。