【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能，乙圖是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發生器。關于甲、乙的說法正確的是
A. 裝置乙中的b極要與裝置甲的X極連接
B. 裝置乙中a極的電極反應式為:2Cl- -2e-=Cl2↑
C. 當N極消耗5.6L(標準狀況下)氣體時，則有2NA個H+通過離子交換膜
D. 若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發生的電極反應為: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
【答案】D
【解析】由已知結合圖示，甲為原電池，X為負極、Y為正極，乙為用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發生器，則a為陰極生成氫氣和NaOH，b為陽極生成Cl2，有利于Cl2與NaOH反應生成NaClO。
A項，b為電解池陽極，應與電池正極(Y極)連接，故A錯誤；B項，a為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b為陽極，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B錯誤；C項，如圖，N電極為氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則當N電極消耗5.6L(標準狀況下)氣體(即0.25mol)時，消耗1mol氫離子，則有NA個H+通過離子交換膜，故C錯誤；D項，若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發生C6H12O6失電子的氧化反應，生成二氧化碳，根據電荷守恒和原子守恒，其電極應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故D正確。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白頭翁素衍生物H是一種具有抗菌作用的化合物，實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:i.RCH2Br
R-CH=CH-R
ii.2R-CH=CH-R'
(以上R、R'代表氫或烴基等)
(1)A的化學名稱是_____________。C中所含官能團的名稱為_______________。
(2)試劑a是____________________，G生成H的反應類型是_____________________。
(3)由F生成G的化學方程式是_______________________________。
(4)D的同分異構體中，能同時滿足下列條件的共有_______種(不含立體結構);
①苯環上只有兩個取代基
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③既能發生銀鏡反應又能發生水解反應且水解產物之一能與氯化鐵溶液發生顯色反應，其中核磁共振氫譜為五組峰的有機物的結構簡式為_________________________。
(5)以乙醇為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線_________________(用簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應原理為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
（1）在恒溫恒容條件下，向反應平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。
（2）工業上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉化率為80%。則200℃時該反應的平衡常數K=______________（保留一位小數）。
（3）如圖為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應開始至達平衡狀態A、B 時的化學反應速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
（4）工業生產中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________________。
（5）H2NCOONH4是工業合成尿素的中間產物，該反應的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1） A 的分子式為C2H2O3，1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液，寫出反應①的化學方程式_______________________________。
（2）化合物C 所含官能團名稱為______________，在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應，1molC 最多消耗NaOH 的物質的量為_________________mol。
（3）反應②的反應類型為___________； 請寫出反應③的化學方程式_____________________________。
（4）E 是由2 個分子C生成的含有3 個六元環的化合物，E 的分子式為____________________。
（5）符合條件的F 的所有同分異構體(不考慮立體異構) 有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為____________________。
①屬于一元酸類化合物； ②苯環上只有2 個取代基 ③遇FeCl3 溶液顯紫色
（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設計制備A 的合成路線。己知RCH2COOH 
RCH(Cl)COOH______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中有許多與化學相關的數據表格。
Ⅰ．下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數據：某醫療機構臨床檢驗結果報告單
分析項目 | 檢測結果 | 單位 | 參考范圍 | |
1 | 鋅（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66~120 |
2 | 鐵（Fe） | 6.95 | mmol/L | 7.52~11.82 |
3 | 鈣（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55~2.10 |
…… |
根據上表的數據，回答下列問題：
(1)該兒童__________元素含量偏低。
(2)報告單中“μmol/L”是__________（填“質量”、“體積”或“濃度”）的單位。
(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，在這個過程中體現維生素C的__________（填“氧化性”或“還原性”）。
Ⅱ．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(g/mol) |
①蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
0.25 | 174 | |
③高錳酸鉀（KMnO4） | 0.25 | 158 |
④阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
⑤硝酸銀（AgNO3） | 0.02 | 170 |
(4)上述鮮花保鮮劑成分中，屬于鹽的是__________（填序號）。
(5)欲配制500mL該鮮花保鮮劑，有如下操作步驟：
a．把稱量好的保鮮劑放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
b．把a所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
c．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
e．將容量瓶塞緊，反復上下顛倒搖勻。
①操作步驟的正確順序為（填序號）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是__________。
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要干燥
C．蓋好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次
(6)寫出該鮮花保鮮劑中K+的物質的量濃度的計算式c(K+)＝__________ mol·L1。
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【題目】石油裂解氣用途廣泛。下面是以石油裂解氣為原料合成CR橡膠和醫藥中間體K的路線：
已知：
回答下列問題：
（1）A的順式異構體的結構簡式為________________，B的化學名稱是________________。C分子中無環狀結構，其官能團名稱為____________________________。
（2）K的結構簡式為____________，反應①、②的反應類型分別為_____________、_____________。
（3）D、E的結構簡式分別為_____________、_____________。
（4）F與乙二醇發生聚合反應的化學方程式為_________________________________。
（5）寫出同時滿足下列條件的醫藥中間體K的所有同分異構體的結構簡式：_________________________________________________。
a.與E互為同系物 b.核磁共振氫譜顯示為3組峰
（6）已知雙鍵上的氫原子很難發生取代反應。以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成B，寫出合成路線：_______________________________________________。
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【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據要求回答下列問題:
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學方程式_________。
（2）已知: 反應I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反應II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。
A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數) 增大
B.若測得容器內3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時，說明反應已達平衡
C.升高溫度，NH3 的轉化率增大
D.達到平衡時體系的壓強不再變化
②氨催化氧化時會發生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質的量關系如圖，該催化劑在高溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。
③520℃時，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數K=_______(只需列出數字計算式)。提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有______( 填字母序號)
A.降低反應溫度 B.將反應生成的H2O(g)及時移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變，增加反應物的濃度
（3）己知25℃時HCN 和H2CO3的電離常數(Ka.)如下表:
物質 | 電離常數(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃時，測得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，則發生反應的離子方程式為:__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。
(2)在一定條件下，某固態化合物X受熱分解的反應為：2X 
A↑＋B↑＋2C↑，測得反應后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍，則化合物X的摩爾質量為_______。
(3)將標準狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為________________。
(4)現有某溫度下飽和NaCl溶液V mL，密度為ρgcm-3，物質的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________（用V、ρ、C表示）。
(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽，它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種，陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，C鹽的溶液呈藍色。
②若向①的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產生，D溶液有無色無味氣體逸出。
根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：
A、____________ C、______________ D、______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據物質的量相關計算填空
(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數相同。
(2)在標準狀況下，1.6 g 某氣態氧化物 RO2 體積為 0.56L，該氣體的物質的量是_____，R 的相 對原子量為_____。
(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個分子，那么在標準狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數用 NA 表示）
(4)標準狀況下，密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中，NH3 的體積分數_______________， 混合氣體的平均摩爾質量為_____， 該氣體對氫氣的相對密度為__________________。
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