【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表所示：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | K＝1.77×10－4 | K＝4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
下列選項正確的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物質的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na＋)－c(HCOO－)<c(K＋)－c(CN－)
D．c(NH
)相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中：c(NH4HCO3)>c(NH4CN)>c(HCOONH4)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在人類生活中扮演著重要角色，下列說法正確的是（ ）
A.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B.氣象環境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
C.將水壩的鋼鐵閘門與直流電的負極相連可以防閘門腐蝕
D.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)2016年9月G20峰會在杭州舉行。
①峰會部分場館使用了新型環保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于________(填字母，下同)。
a. 有機高分子材料 b. 無機非金屬材料 c. 金屬材料
②峰會場館空調使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是________。
a. 防治酸雨 b. 降低溫室效應 c. 保護臭氧層
③央行發行了G20峰會金銀合金紀念幣。關于該紀念幣的說法正確的是________。
a. 可以溶于鹽酸
b. 相比純金幣，熔點高
c. 相比純金幣，硬度大
(2)紫薯營養豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養成分含量表：
營養成分 | 含量(每100 g) | 營養成分 | 含量(每100 g) |
水分 | 9.9 g | 鈣元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg |
蛋白質 | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纖維素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人體內會水解成高級脂肪酸和________。
②以上營養成分中________是人體中含有的微量元素。
③紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有________性(選填“氧化”或“還原”)，可用于抗衰老。
④在酶的作用下，淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式__________________。
(3)防治環境污染，呵護生態環境是當今社會的主題之一。
①下列措施中，不能減少霧霾的是________(填字母)。
a. 禁止焚燒秸稈、樹葉
b. 優選公交出行，減少汽車尾氣排放
c. 提倡火力發電，提高燃煤使用量
室內裝修中使用不合格大理石可能會釋放放射性氣體________。
②下列污水處理的方法只涉及到物理變化的是________(填字母)。
a. 活性炭吸附法 b. 化學沉淀法 c. 中和法
廢水處理時通常加入明礬作為混凝劑以吸附水中的雜質，明礬水解的離子方程式為_______________________。
③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯的結構簡式是________。
④鋰電池為動力的新能源汽車可實現汽車低碳排放，鋰電池屬于________電池(選填“一次”或“二次”)。
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【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之�！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵� ）
A.蒸餾
B.升華
C.干餾
D.萃取
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【題目】( 15 分）
實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（發生裝置如圖所示）。
(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）
A.往燒瓶中加人MnO2粉末
B.加熱
C.往燒瓶中加人濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量。
丁方案：與足量Zn 反應，測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗：
① 判定甲方案不可行，理由是 。
② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為 mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結果。
③ 判斷丙方案的實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。
［已知：Ksp（CaCO3) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3) = 2.3×10-11
④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。
(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。
(ii)反應完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。
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【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)2（s）
Ca2+（aq）+2OH－（aq），當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）
A. 溶液中Ca2+數目不變 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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【題目】同溫同壓下，等質量的O2和O3相比較，下列結論正確的是
A．它們的分子數目之比是 1∶1 B．它們的氧原子數目之比為 2∶3
C．它們的體積之比是 1∶1 D．它們的密度之比為 2∶3
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【題目】開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)已知：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH1＝－1 274.0 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為___________________________。
(2)生產甲醇的原料CO和H2可由反應CH4(g)＋H2O(g) 
CO(g)＋3H2(g) ΔH>0得到。
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則p1________p2(填“<”、“>”或“＝”)。A、B、C三點處對應平衡常數(KA、KB、KC)的大小順序為________________。
②100 ℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1 L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是________(填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．容器內氣體密度恒定
c．3v正(CH4)＝v逆(H2)
d．單位時間內消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
(3)甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示，通入a氣體的電極是原電池的________極(填“正”或“負”)，其電極反應式為______________________________。
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