【題目】甲、乙是周期表中同主族相鄰元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）
A.x＋2B.x＋4C.x＋8D.x＋18
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
①液態(tài)水汽化 ②焦炭與水蒸氣反應 ③濃硫酸稀釋 ④氯化銨與氫氧化鋇晶體反應 ⑤生石灰與水反應
A. ①④B. ②③C. ①④⑤D. ②④
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【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。
（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉_____。
（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉____。
（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：___。
（4）從溴水中提取溴_____。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣_____。
（6）分離固體食鹽和碘的方法____。
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學知識的回答：
（1）實驗測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序為：_______________________________________________________________。
（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）
Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
① 100mL蒸餾水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中．
充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度為_________mol/L。
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【題目】某化學課外小組欲制取純凈的Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題。可供選擇的試劑有：
a．大理石 b．鹽酸 c．氫氧化鈉溶液 d．澄清石灰水
三名同學設(shè)計的制備實驗方案的反應流程分別如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3固體
Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
請回答下列問題：
(1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點：
甲方案：___________________________________。
乙方案：________________________________________。
(2)假設(shè)反應③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，現(xiàn)要用a～d四種試劑證明Na2CO3的存在，你所選擇的試劑有________________。
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【題目】下圖是元素周期表的一部分
(1)②號元素原子的電子式_________________
(2)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________
(3)元素③和⑤可以原子個數(shù)比1：2 形成化合物，請在①-⑩號元素中選擇元素組合，寫出與它互為等電子體的一種分于化學式___________、一種離子的化學式__________________。
(4)⑩號元素的+3 價離子能與④、⑤的氫化物形成配位數(shù)為6 的絡(luò)合物。且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出配離子的化學式_________________________。
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【題目】已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3
2KCl＋3O2↑，反應后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是( )
A. 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B. 溶解、過濾、洗滌、加熱
C. 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D. 溶解、洗滌、過濾、加熱
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【題目】在標準狀況下，①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023個 CO2分子。
（1）所含分子數(shù)最多的是_________（請用序號回答，下同）；
（2）所含原子數(shù)最多的是_________；
（3）質(zhì)量最大的是_________；
（4）體積最大的是_________；
（5） 氣體密度最大的是_________；
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