Question

【題目】短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：

（1）E在周期表中的位置________________________。

（2）F離子結構示意圖________________________。

（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。

（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。

（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_____________________________________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅥA族 25 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強

【解析】分析：短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，則A為氫元素；B元素的某種原子可用于測定文物的年代，則B為碳元素；C為地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為鈉元素；D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品，則F為氯元素。

詳解：（1）硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。

（2）氯離子結構示意圖是。

（3）碳元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大的是甲烷（CH4），其氫元素質量百分含量為25%。

（4）Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是：從左至右，電子層數相同，最外層電子數逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大，失電子能力減弱，得電子能力增強。