【題目】能正確表示下列化學反應的離子方程式的是
A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH＋H+ ＝ H2O
B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列影響化學反應速率的外界因素中，肯定能使化學反應速率加快的方法是( )
①升高溫度 ②使用催化劑 ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末 ⑤增大壓強
A. ①②③⑤ B. ①②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質量為62 g/mol
B.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質量為16
C.在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質量為50g，則兩種氣體的物質的量之比為1：1
D.濃鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 則物質的量濃度是11.9 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下:
下列有關推斷不正確的是
A. 沉淀H為AI(OH)3、BaCO3的混合物
B. 根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C. 溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D. 若溶液X為100mL，產生的氣體A為44.8mL(標況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法中,正確的是
A. 圖中A、D、E三點處KW間的關系:E處>A處>D處
B. 溫度不變時,往水中通入適量HCl氣體,可以使水的電離從A點變化到D點
C. 溫度不變時,在水中加入適量CH3COONa固體,可以使水的電離從A點變化到C點
D. 在B點處,0.5 mol·L-1的H2SO4溶液與1 mol·L-1的KOH溶液等體積混合,充分反應后,所得溶液的pH=7
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【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。
請回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________，濾渣A的主要成分是________。
（2）下列物質中最適合的氧化劑B是______（填字母）；反應的離子方程式___________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
（3）操作甲名稱分別是：甲______________，乙為常溫晾干。
（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發之前，需取少量檢驗Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為__（寫化學式），能否用酸性的KMnO4溶液？_________填“能”或“否”)理由是：_______。（可用語言或方程式說明）
（5）稱取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液，恰好完全反應。則該硫酸鐵銨的化學式為______________________。
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