Question

【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取A 18．0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A的摩爾質(zhì)量為 。（2）將此18．0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰， 發(fā)現(xiàn)兩者分別增重10．8g和26．4g．則A的分子式為 。

（3）另取A18．0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成4．48L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成4．48L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有的官能團(tuán)名稱為： 。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：A中含有 種氫原子。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

Answer 1

【答案】（1）90g/mol （2）C3H6O3 （3）羧基 羥基 （4）4 （5）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是45×2＝90。

（2）濃硫酸吸水，則水的物質(zhì)的量是10．8g÷18g/mol＝0．6 mol。堿石灰吸收CO2，則CO2的物質(zhì)的量是26．4g÷44g/mol＝0．6mol。所以有機(jī)物中氧原子的物質(zhì)的量是（18-0．6-3．6）g÷16g/mol=0．6mol。又因?yàn)橛袡C(jī)物的物質(zhì)的量是0．2 mol，則根據(jù)原子守恒可知，有機(jī)物中C、H、O的個(gè)數(shù)之比是1:2:1，所以根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量是90可知，其分子中碳原子的個(gè)數(shù)是90÷30=3，因此分子式是C3H6O3。

（3）0．2molA與碳酸氫鈉反應(yīng)生成0．2molCO2，則A中含有1個(gè)羧基。而0．2molA與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣也是0．2mol，這說(shuō)明A中還含有1個(gè)羥基。

（4）在核磁共振氫譜中，一種氫原子會(huì)出現(xiàn)一種峰，根據(jù)A的核磁共振氫譜圖可知，A中氫原子為4種。

（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。