【題目】下列有關常見有機物的說法正確的是（ ）
A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色
B.乙烯與溴水、苯與液溴發生的反應都屬于取代反應
C.乙醇和乙酸都能與NaOH溶液反應
D.淀粉、氨基酸和蛋白質均為天然高分子化合物
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【題目】已知元素X，Y的核電荷數分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（ ）
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n
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【題目】下表中物質的分類組合完全正確的是
編號 | A | B | C | D |
強電解質 | KNO3 | H2SO4 | BaSO4 | HClO4 |
弱電解質 | HClO4 | CaCO3 | HClO | NH3·H2O |
非電解質 | SO2 | CS2 | H2O | C2H5OH |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】鎂、鋁單質的化學性質以相似性為主，但也存在某些較大差異性，下列物質能用于證明二者存在較大差異性的是（ ） ①CO2 ②鹽酸 ③NaOH溶液 ④水．
A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④
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【題目】下列有關pH變化的判斷中，正確的是（ ）
A. 隨溫度的升高，純水的Kw減小
B. 隨溫度的升高，純水的pH增大
C. 新制氯水經光照一段時間后，pH減小
D. 氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大
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【題目】造成酸雨的主要物質是NO2和SO2，某科研小組進行如下研究。
（1）處理二氧化硫通常是先在水中把它氧化成硫酸，再用NH3·H2O吸收。
已知2NH3·H2O (aq) + H2SO4(aq)==(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l) △H=-24.2kJ/mol，中和熱△H=-57.3 kJ/mol則1mol NH3·H2O理論上完全電離時需要吸收的熱量為________。
（2）常溫下也可以用NaOH溶液直接吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-) | 88:12 | 1:1 | 12:88 |
pH | 8.2 | 7.4 | 6.0 |
①當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為___________。
②當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學脫硫技術之一。寫出該陰極的電極反應式_______。
（3）向容積為2L，密閉容器中分別充入0.20molNO2和0.4mol SO2，發生SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ/mol 在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉化率，結果如下圖所示。
①a、c兩點反應速率大小關系: v(a) ___v(c)。(填“>”、“<” 或“=”)
②溫度為T2時從反應開始經過2min 達到b點，用SO3表示這段時間的反應速率為______，此溫度下該反應的平衡常數為_______。若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.10molNO2和0.2molSO2，NO2的轉化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”).
③NO2的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是____________。
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【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應:2SO2+O2
2SO3并達到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，則關于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）
A. 達平衡時間甲比乙短
B. 乙容器中再充入等物質的量的SO2和O2，重新達平衡時轉化率減小
C. 達平衡時，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大
D. 達平衡時，甲的轉化率比乙低
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【題目】已知CO是工業上重要的原料，可作燃料、冶煉金屬、合成液體酒精等。
(1)研究表明：反應CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g) ⊿H = ?
平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
Ⅰ.通過平衡常數隨溫度的變化情況，推斷反應熱⊿H________ 0 （填＞、＜、﹦ ）
Ⅱ.若反應在500℃時進行，設起始的CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下CO的平衡轉化率為________。
(2)用CO做燃料電池電解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D 均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
①甲中通入CO的電極為______（填“正”、“負”、“陰”、“陽”）極，該電極反應方程式為__________。
②若乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L,此時要使乙中CuSO4溶液恢復到原來的濃度，需要加入的物質及其物質的量是（___________）。
A.0.1molCuO B.0.1molCu（OH）2 C.0.1molCu2（OH）2CO3
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示。完成丙裝置C、D電極反應式：C：____________________________；D：________________________________；丙裝置溶液中 c（Cl-）= _______________ mol／L 。
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