【題目】常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是
A. 當a＝2b時，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H＋）有如上圖變化關系
B. 當a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C. 當2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D. 當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
【答案】D
【解析】試題分析：A、當a=2b時,隨CO2的通入CO2和NaOH反應先生成Na2CO3,繼而生成NaHCO3,最后過量的CO2以H2CO3形式存在于溶液中,由于鹽的水解促進水的電離,而酸或堿抑制水的電離,A正確;B、當a=b時,CO2和NaOH反應生成NaHCO3,根據質子守恒可知c(OH-）=c(H2CO3）+[c(H+）-c(CO32-）],B正確;C、當2a=b時,CO2和NaOH反應生成Na2CO3,c(OH-）由CO32-水解和水的電離兩部分提供,故c(OH-）＞c(HCO3－）,C正確;D、當1/2＜a/b＜1時,CO2和NaOH反應生成Na2CO3、NaHCO3,根據物料守恒,c(Na+）＞c(CO32-）+c(HCO3－）+c(H2CO3）＞
c(Na+）,D錯誤。故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)利用VSEPR推斷分子或離子的空間構型。
PO
__________；CS2____________；AlBr3(共價分子)__________。
(2)有兩種活性反應中間體粒子，它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：
______；
______。
(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。
平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。
(4)為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是____________________；另一類是____________________。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是____________________________。
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【題目】一定質量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。下列關于反應的說法錯誤的是
A．鎂和鋁的物質的量之比為3∶2
B．鎂和鋁轉移電子數之比為1∶1
C．鎂和鋁的摩爾質量之比為8∶9
D．鎂和鋁反應所用時間之比為3∶2
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加壓有利于SO2與O2反應生成SO3 B. 500度左右比常溫下更有利于合成氨
C. 將氨氣液化，有利于合成氨的反應 D. 用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料利用率
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【題目】大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應,秉承“低碳環保,綠色出行”的生活理念,CO2的綜合利用也成為熱門研究領域。
I.CO2可用于生產乙烯。
(1)依據圖1寫出CO2和H2生成C2H4和H2O(l)的熱化學方程式________。
(2)以稀硫酸作電解質溶液，利用電解法將CO2轉化為乙烯的裝置如圖2所示。M電極的電極反應式為_____，工作一段時間后，陽極室中溶液的pH_____(填“增大”“不變”或“減小”)。
Ⅱ.CO2與H2在一定條件下可生產二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)Δ H<0
(3)在2.0L恒容密閉容器中,加入2.0molCO2和6.0molH2,恒溫條件下經過5min達到平衡狀態，此時的壓強是起始壓強的2/3
①0~5min內反應的平均速率v(H2)=____,此溫度下的平衡常數K=______.
②平衡常數K(800K)______K(900K)(填“>”“=”或“<”)
(4)分別以Cat.1和Cat.2作催化劑發生該反應,反應進行相同的時間后,測得CO2的轉化率a(CO2)隨反應溫度T的變化情況如圖3所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)。
①該反應的活化能Ea(Cat.1)________Ea(Cat.2)(填“>”或“<”)。
②a、b、c、d、e五個狀態中一定是平衡狀態的是_______(填字母)。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數之和是W的3倍。下列說法正確的是
A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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【題目】金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結構有關的問題：
(1)上述金屬中屬于主族元素的有________。
(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。基態鈦原子外圍電子的電子排布圖為_____________。
(3)基態金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_____周期第____族。
(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（ ）
A.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
B.不溶于水，且必須易與碘發生化學反應
C.不溶于水，且必須比水密度大
D.不溶于水，且必須比水密度小
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