Question

【題目】比較下列各組熱化學方程式中ΔH的大小關系。

(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH2

ΔH1__________ΔH2

(4)煤作為燃料有2種途徑：

途徑1——直接燃燒：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

途徑2——先制水煤氣：

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式是__________。

Answer 1

【答案】(1)> (2)< (3)<

(4)ΔH1＝ΔH2＋ (ΔH3＋ΔH4)

【解析】(1)中兩式相減得：S(s)===S(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固態硫變為硫蒸氣是吸熱過程)，所以ΔH1>ΔH2(氣態硫比固體硫燃燒放出的熱量多)；(2)中兩式相減得：2H2O(g)===2H2O(l) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸氣變為液態水是放熱過程)，所以ΔH1<ΔH2(生成液態水比生成水蒸氣放出的熱量多)；(3)中兩式相減得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s) ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(鋁熱反應很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應)，所以ΔH1<ΔH2；(4)中將途徑2的后兩個熱化學方程式分別乘以后與第一個熱化學方程式相加得：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)，即ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)。(兩種途徑的ΔH完全相同)。